Determinar La Entalpia De Combustión Del Etanol

DETERMINAR LA ENTALPIA DE COMBUSTIÓN DEL ETANOL

1. DISEÑO
1.1 Definición del problema y selección de variables
El objetivo de la práctica es calcular experimentalmente la energía liberada en la combustión del etanol. Calcular experimentalmente la variación de temperatura que se producirá en el agua como resultado de la energía liberada en la combustión del etanol.
1.2 control de lasvariables
Variable independiente: combustible utilizado
Variable dependiente: variación de la temperatura del agua y del vaso de precipitados que la contiene.
Variables controladas: cantidad de agua destilada, temperatura ambiente, tiempo de combustión, distancia entre la llama y el vaso, situación del termómetro en el agua, ausencia de corrientes de aire en el laboratorio, características delmaterial utilizado.
Material:
Agua destilada, Balanza, Etanol, Mechero de alcohol, Termómetro, Vaso de precipitados, Soporte con gradilla, soporte universal con pinza, bibliografía para obtener el calor específico del agua y del vidrio, así como la verdadera entalpía de combustión del etanol.
1.3 Desarrollo de un método de obtención de datos
1. Realizar el montaje pertinente, colocando el agua en elvaso de precipitados sobre el soporte con gradilla bajo el cual estará el mechero de alcohol con el etanol; y el soporte con la pinza sujetando el termómetro sin que éste toque el fondo del vaso de precipitados.
2. Determinar la masa de agua y del vidrio y su temperatura inicial.
3. Determinar la variación de la temperatura del agua y del vidrio, así como la variación de masa del agua y eletanol que ha sido quemado.
4. Indicar los datos brutos cualitativos y cuantitativos, incluidas las unidades de incertidumbre.

2. OBTENCIÓN Y PROCESAMIENTO DE DATOS
2.1 Registro de datos brutos
Registré los siguientes datos brutos y de la siguiente manera:
* Temperatura inicial y final del agua; con un termómetro, sujetado por un soporte sin estar en contacto con el fondo del vaso deprecipitados donde tenía el agua.
* Masa inicial y final del agua; con una balanza.
* Masa inicial y final del quemador de alcohol; con una balanza.
El vaso de precipitados con el agua lo coloqué sobre un soporte con gradilla, bajo el cual coloqué el quemador de alcohol, situándolo a 3,5 centímetros (±0,1) del vaso, de su centro, aproximadamente.
Al lado de este conjunto coloqué un soportecon una nuez y una pinza. El extremo de la pinza que quedó libre coloqué el termómetro y situé la pinza a la altura necesaria para que el termómetro estuviese dentro del agua, pero sin tocar el fondo del vaso.
Los datos brutos registrados fueron éstos:
  | Masa | Temp. |
  | (g, ±0,1) | (ºC, ±1) |
H2O inicial | 148,0 | 25 |
H2O final | 147,4 | 42 |
C2H5OH inicial | 282,6 | / |
C2H5OHfinal | 280,4 | / |
Vaso de precipitados | 96,4 | =H2O |

tabla 1: Se muestran los datos de masa y temperatura iniciales y finales tanto del agua, como del vaso de precipitados y el etanol.

2.2 Procesamiento de datos brutos
Los datos brutos obtenidos los pasé a incrementos de la siguiente manera:
m H2O final - m H2O inicial = Δm H2O ; 147,4 g – 148,0 g = -0,6 g
De esta manera obtuve losincrementos de masa del agua y del alcohol, que són:
Δm H2O = -0,6 g
Δm C2H5OH = -2,2 g
El incremento de la temperatura del agua lo obtuve de una manera muy similar a la anterior:
T H2O final - T H2O inicial = ΔT H2O ; 42ºC – 25º = 17ºC
ΔT H2O = 17ºC
Partiendo de estos datos aplicamos la fórmula siguiente para calcular la cantidad de Energía que ha tenido que ser subministrada al aguapara aumentar esa temperatura, teniendo en cuenta que el calor específico del agua es de 4,18 KJ / Kg:
Q = m·Ce·ΔT= 0,1474 kg · 4,18kJ/(Kg·k) · 17= 10,47 KJ
10,47 KJ son los KJ que han sido utilizados para calentar el agua, pero hay una pequeña masa de agua que al final del proceso de experimentación han sido evaporados. Debo calcular también la cantidad de Energía que ha sido necesaria para...