determinar ph

PRÁCTICA N° ❶
Objetivos:
General: Determinar el PH mediante un potenciómetro para determinar la concentración de varias muestras problema.
Particular: Aprender a diferenciar porque es másexacto el potenciómetro que las tiras indicadoras haciendo uso de varias soluciones.
Introducción: La aplicación del análisis químico es muy amplia, se aplica en bromatología, en análisis clínicos, enbioquímica, en productos farmacéuticos, en la industria etc.
El análisis gravimétrico se divide en las siguientes ramas:
1. Análisis Gravimétrico.
2. Análisis Volumétrico.
3. Análisis Gasométrico.4. Análisis Físico - Químicos.
El concepto de Bronsted- Lowry.
Ácido: Sustancia capaz de ceder protones.
Base: Sustancia capaz de aceptar protones.
El concepto de par de electrónico de Lewis.Ácido: Es un producto que puede compartir, en un átomo de otra molécula o ion, un par de electrones.
Base: Es una sustancia que contiene un par de electrones capaces de ser compartidos por un átomo enotra molécula o ion.
El PH es un cómodo sistema para indicar la acidez de una disolución en base a la constante del producto iónico del agua (Kw). Y se define como el logaritmo negativo de laconcentración de los iones hidronio de la disolución.


 Material
6 vasos de precipitados.
1 potenciómetro.
5 Tiras de a papel indicador.

 Reactivos
Solución buffer.
Agua destilada.Soluciones problemas.

 Procedimiento: Prender el potenciómetro, calentarlo por 10´, lavar bien el electrodo, calibrarlo con la solución buffer, lavar el electrodo, colocar 25ml de cada muestra medir su PHcon el papel y después determinar su PH con el potenciómetro. Registrar sus datos, al final lavar el electrodo y apagarlo.
 Diagrama de trabajo




















Observaciones
La temperatura de las sustancias puede alterar la medición del PH con el potenciómetro, debido a que el electrodo es muy sensible, al realizar la práctica se debe tener mucho cuidado en no...