Determinação Do Teor De Ácido Acético Em Vinagre

DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRE Resumo Com objetivo definir a quantidade de ácido acético presente no vinagre utilizaram-se os princípios da titrimetria ácido-base. Realizou-se a titulação deste ácido fraco com uma base forte, hidróxido de sódio, em triplicata. Partiu-se de alíquotas de solução de vinagre contendo indicador, o utilizado foi fenolftaleína, para visualização edeterminação do ponto de equilíbrio. Com os resultados obtidos, calculou-se a concentração do titulado em solução. Os resultados obtidos das titulações podem ser considerados precisos e exatos, já que o valor médio encontrado,3.889%, foi muito próximo do valor indicado pelo fabricante do vinagre, 4%. 1) Introdução O vinagre pode ser obtido com a fermentação acética do vinho, da cidra, do malte ou doálcool. É muito utilizado na indústria alimentícia para temperos de saladas e carnes. (BACCAN et al, 2001) O principal constituinte na composição do vinagre é o ácido acético, um ácido fraco. Por apresentar baixa acidez, ocorrem dificuldades na medição de sua concentração no vinagre através do pH. (POSTMA et al, 2009) Então, para calcular a concentração de ácido acético, pode medir-se certaquantidade de uma base forte, que reage completamente com uma amostra de ácido. De forma que, ao adicioná-la à solução que contém o ácido acético, após adição de um indicador ácido-base, obtém-se a quantidade da base que é necessária para neutralizar a acidez da solução. (POSTMA et al, 2009) O procedimento acima citado é denominado de titulação ácido-base. Numa titulação, pequenos volumes de titulante,neste caso a solução de hidróxido de sódio, são adicionados à solução que deve ser titulada, no caso o vinagre. Quando o ponto de equivalência é atingido, a quantidade de titulante utilizado foi exatamente a necessária para uma reação estequiométrica com o titulado. (HARRIS, 2008) O uso de um indicador nos permite visualizar a ocorrência do ponto de equivalência através de uma mudança depropriedade. Neste caso, com a utilização da

fenolftaleína, que apresenta coloração rósea em solução básica, determinou-se a chegada ao ponto de equivalência. Foi indicado, então, o momento que a solução ácida de vinagre foi neutralizada pelo hidróxido de sódio e começou a apresentar caráter básico. (HARRIS, 2008) A partir do valor obtido para a quantidade de titulante utilizada e da proporçãoestequiométrica entre o titulante e o titulado na reação de neutralização, calcula-se a concentração do titulado.

2) Objetivo Através dos princípios da titimetria para ácido-base, determinar o teor de ácido acético em vinagre.

3) Materiais e métodos 3.1) Materiais e equipamentos - Biftalato de potássio (PM: 204); - Vinagre (Belmont, 4% de acidez); - Fenoftaleína; - Solução padrão de NaOH 0,1 mol L-1; -Pipeta volumétrica de 25 mL; - Balão volumétrico de 100 mL; - Béquer de 100 mL; - Erlenmeyer de 250 mL; - Bureta de 50 mL; - Garra e mufa; - Suporte universal.

3.2) Metodologia Parte I – Padronização de uma solução de NaOH Pese 200 mg de biftalato de potássio e adicione 25 mL de água para dissolver o sal em um erlenmeyer de 250 mL. Adicione três gotas de fenoftaleína. Encha a bureta comsolução de NaOH com concentração aproximada de 0,1 mol L-1 e titule o biftalato. Repita o procedimento mais duas vezes e anote os volumes gastos de NaOH para determinar sua concentração real. Parte II – Determinação do teor de ácido acético no vinagre Com o auxílio de uma pipeta volumétrica, meça 20 mL de vinagre, transfira para um balão volumétrico de 100 mL, complete o volume do balão com águadestilada e homogeinize a solução (solução diluída em vinagre). Meça uma alíquota de 25 mL da solução diluída de vinagre e transferir para um erlenmeyer de 250 mL. Adicione a essa solução, três gotas de fenoftaleína e titule com solução padrão de NaOH 0,1 mol L-1, até o ponto de equivalência. Anote o volume de solução de NaOH gasto e calcule o teor (%) de ácido acético no vinagre. Repita todo o...