determincion del punto de ebullicion

Informe de quimicaDeterminación del punto de ebullición y análisis elemental cualitativo
Determinación del punto de ebullición
Objetivo:
Identificar una sustancia liquida determinando su puntode ebullición.
Fundamento teórico:
El punto de ebullición de un líquido es aquella temperatura a l cual su tensión de vapor es igual a la presión atmosférica. Es una característica importante de unasustancia liquida químicamente pura.
El punto de ebullición es menos seguro que el punto de fusión, porque posee una marcada dependencia con la presión y a los errores que puede conducir lasimpurezas.
Con la adición de un soluto disminuye la presión de vapor de una disolución; hará falta una temperatura más alta para producir la ebullición, es decir que aumentara el punto de ebullición.
Estaelevación es característica de cada disolvente y proporcional a la concentración molal del soluto. En agua, un mol de partículas en 100 g de agua produce una elevación de 0.512 °C en el punto deebullición. Este valor es la constante ebulloscopica molal del agua.
Los líquidos polares tienen tendencia a hervir a temperaturas mal altas que los no polares del mismo eso molecular, y los líquidospolares asociados hierven generalmente a temperaturas más elevadas que los compuestos polares no asociados.
Procedimiento experimental:
Materiales y reactivos:
Por profesor: alcohol, ron de quemarPor mesa: 1 vaso de 250ml, 2 pinzas de tres dedos, 1 termómetro de 350 grados centígrados, 1 pinza de vaso, 1 capilar para punto de ebullición, 1 tubo de 18x3 cm.
Procedimiento:
En tubo de ensayo de18x3 cm echar aproximadamente 5 ml de líquido problema e introducir en el tubo capilar de 50 mm de longitud, con la punta sellada dirigida hacia arriba.
Con la ayuda de un anillo de goma asegurar eltermómetro, de tal manera que el líquido problema se encuentre a nivel del bulbo del termómetro, luego sumergir el capilar en el tubo de ensayo y colocar todo el conjunto en baño maría, hasta 1 cm de...