DETREMINACIÓN DE DUREZA TOTAL, DE CALCIO Y MAGNESIO EN UNA MUESTRA DE AGUA DE POZO


ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA AGROPECUARIA DE MANABÍ “MANUEL FÉLIX LÓPEZ”

CARRERA DE MEDIO AMBIENTE

TRABAJO DE LABORATORIO

SEMESTRE: SEXTO

TITULO DEL INFORME
DETREMINACIÓN DE DUREZA TOTAL, DE CALCIO Y MAGNESIO EN UNA MUESTRA DE AGUA DE POZO

AUTORES:
Agustina González
Loor Roney
Mafaldo Daniel

CATEDRÁTICO: Dra. Josefina González

Fecha: 27 de mayo de 2013

Calceta,Bolívar, Manabí





INTRODUCIÓN
Debido a la importancia que tiene el estudio del recurso hídrico, especialmente para el consumo humano, se han seleccionado para su análisis cuatro características fisicoquímicas como son, la dureza cálcica, el pH, la conductividad, la temperatura, las cuales están relacionadas entre sí. La necesidad de un control riguroso que requiere el análisis de agua para elconsumo humano, hace que cada día tome más importancia, consideramos que una serie de enfermedades pueden manifestarse a través de este medio. Por lo tanto, haciendo uso de análisis fisicoquímicos, se evaluaron las fuentes de agua de cada uno de los distritos de cada cantón. El agua especialmente paea el consumo humano, tiene una contaminación muy especial, sobre todo si partimos. De que es labase de la vida misma.
















OBJETIVO
Determinar la dureza total, calcio y magnesio en una muestra de agua del consumo diario.

MARCO TEÓRICO
AGUA
El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua generalmentese refiere a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre.2 Se localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 96,5% del agua total, los glaciares y casquetes polares poseen el 1,74%, los depósitos subterráneos (acuíferos), lospermafrost y los glaciares continentales suponen el 1,72% y el restante 0,04% se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos

EDTA
El ácido etilendiaminotetraacético,1 también denominado EDTA o con menor frecuencia AEDT, es una sustancia utilizada como agente quelante que puede crear complejos con un metal que tenga una estructura decoordinación octaédrica. Coordina a metales pesados de forma reversible por cuatro posiciones acetato y dos amino, lo que lo convierte en un ligando hexadentado, y el más importante de los ligando quelatos.



CARBONATOS
El carbonato cálcico (CaCO3) es el carbonato más importante, que se presenta en la naturaleza como caliza, mármol y, en estado puro, como calcita. El CaCO3 se produce como precipitadodifícilmente soluble al pasar CO2 a través de una disolución de hidróxido cálcico, así como durante el fraguado del mortero de cal, que es una mezcla de arena, cal apagada [Ca (OH)2] y agua:
Ca2+ + 2OH- + CO2 ! CaCO3 (Precipitado) + H2O
Otros minerales importantes del tipo de los carbonatos son la dolomita (Ca, Mg)CO3, en el que la mitad de los iones Ca2+ han sido sustituido por iones Mg2+ yademás el carbonato de zinc, el carbonato de manganeso y el carbonato de hierro. Los últimos constituyen minerales valiosos.

DUREZA DEL AGUA
La dureza de las aguas naturales es producida sobre todo por las sales de calcio y magnesio, y en menor proporción por el hierro, el aluminio y otros metales. La que se debe a los bicarbonatos y carbonatos de calcio y magnesio se denomina dureza temporal. Ladureza residual se conoce como dureza no carbónica o permanente. El contenido de iones Ca2+ y Mg2+ recibe el nombre de “dureza total”.









METODOLOGÍA
En el análisis de la práctica se dividió en dos procedimientos, el primero se analizo la dureza total, el segundo análisis fue la dureza cálcica y por diferencia de los resultados obtenidos determinamos la dureza de magnesio....