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Páginas: 9 (2078 palabras)
Publicado: 19 de diciembre de 2012
TEMA: TRATAMIENTO SUPERFICIAL
1. Defina la corrosión relativa a materiales.
2. Qué factores afectan la corrosión de los metales?
3. Cuál de los compuestos es más susceptible de oxidarse hierro metal ú óxido
ferroso. Justifique su respuesta.
4. Defina corrosión seca y corrosión húmeda.
5. Cómo se denomina la reacción en la que los metales forman iones? Escriba
tres reaccionesque ejemplifiquen.
6. Cómo se denomina la reacción en la que el metal reduce su número de
valencia? Se producen o se consumen iones en ésta reacción. Escriba tres
reacciones que ejemplifiquen.
7. A que se denomina cátodo que reacción ocurre en el mismo, escriba la
ecuación que la representa en forma general.
8. A que se denomina ánodo que reacción ocurre en el mismo, escriba laecuación que la representa en forma general.
9. Prediga que reacción ocurrirá en las siguientes situaciones:
a) Se coloca en una solución de sulfato cúprico (Cu+2) un clavo de Hierro
(Fe)
b) Se coloca en una solución de nitrato de Plata (Ag) en presencia de una
lámina de cobre (Cu)
10.Indique cinco metales que sean catódicos con respecto al hidrógeno y de
sus potenciales de reducción yoxidación. Indique cinco metales que sean
catódicos con respecto al hidrógeno y de sus potenciales de reducción y
oxidación.
11.Considere la siguiente situación una pila formada por electrodos de
Magnesio en un recipiente que contiene solución de sulfato de magnesio,
y un electrodo de hierro en un recipiente que contiene solución de sulfato
ferroso. Cada electrodo y su solución están separados porun tabique
poroso y los electrodos están conectados entre si por un alambre.
Responda:
a) Qué electrodo es el ánodo?
b) Qué electrodo es el cátodo?
c) En que dirección fluyen los electrones?
d) Cómo se moverán los cationes en cada recipiente?
e) Escriba la reacción de oxidación.
f) Escriba la reacción de reducción.
12. En una pila galvánica formada por electrodos de Zinc y Estaño queelectrodo es el ánodo? Qué electrodo se corroe? Cuál es el voltaje de la
pila?
13.Diferencia entre la pila electroquímica y la galvánica.
14.Defina que es una electrodeposición. Mencione un ejemplo y grafique cómo
funciona el circuito. Escriba las reacciones que ocurren en el ánodo y en el
cátodo
15.Describa cómo realizaría el proceso de plateado de un tenedor de acero
inoxidable.Grafíquelo y escriba las hemireacciones que ocurren en el ánodo
y en el cátodo.
16.Pasivación de un metal. Qué es y porqué se produce?
17.Tipos de recubrimientos para prevenir o reducir la corrosión metálica.
18.Qué es la protección catódica?. Indicar los métodos más extendidos.
19. Qué ventaja fundamental presentan los recubrimientos de cinc para la
protección de aceros, frente a otrosrecubrimientos: pinturas, niquelado,
cromado, etc.
20.Defina los constituyentes básicos de una pila de corrosión electroquímica.
21. Desde punto de vista del diseño que criterios deben tener en cuenta para
minimizar la corrosión de una pieza
1)-La corrosion es la destrucción o deterioro de un material a causa de una reaccion con su medioambiente. En el caso de los metales pierden suestado elemental y retornan al estado convinado formando los minerales como oxidos, sulfuros , carbonatos e hidroxidos.
2)-Los factores que pueden afectar la corrosion de los metales pueden ser la humedad del aire, el agua, bases, acidos, aceites quimicos y gases como el amoniaco.
3)El hierro es el metal mas suceptible a oxidarse por que tiene el numero de oxidación mayor.
4) corrosión seca: enla corrosión seca
2 Fe + O2 → 2 FeO (herrumbre-óxido) (oxidación → por oxígeno como causa)
5)-El proceso mediante el cual los metales forman iones se llama corrosion electroquimica.
6)-La reaccion en la que el metal reduce su numero de valencia se llama CORROSION ELECTROQUIMICA que suele ser la forma mas comun de corrosion en los metales, ocurre que los atomos del metal pierden...
1. Defina la corrosión relativa a materiales.
2. Qué factores afectan la corrosión de los metales?
3. Cuál de los compuestos es más susceptible de oxidarse hierro metal ú óxido
ferroso. Justifique su respuesta.
4. Defina corrosión seca y corrosión húmeda.
5. Cómo se denomina la reacción en la que los metales forman iones? Escriba
tres reaccionesque ejemplifiquen.
6. Cómo se denomina la reacción en la que el metal reduce su número de
valencia? Se producen o se consumen iones en ésta reacción. Escriba tres
reacciones que ejemplifiquen.
7. A que se denomina cátodo que reacción ocurre en el mismo, escriba la
ecuación que la representa en forma general.
8. A que se denomina ánodo que reacción ocurre en el mismo, escriba laecuación que la representa en forma general.
9. Prediga que reacción ocurrirá en las siguientes situaciones:
a) Se coloca en una solución de sulfato cúprico (Cu+2) un clavo de Hierro
(Fe)
b) Se coloca en una solución de nitrato de Plata (Ag) en presencia de una
lámina de cobre (Cu)
10.Indique cinco metales que sean catódicos con respecto al hidrógeno y de
sus potenciales de reducción yoxidación. Indique cinco metales que sean
catódicos con respecto al hidrógeno y de sus potenciales de reducción y
oxidación.
11.Considere la siguiente situación una pila formada por electrodos de
Magnesio en un recipiente que contiene solución de sulfato de magnesio,
y un electrodo de hierro en un recipiente que contiene solución de sulfato
ferroso. Cada electrodo y su solución están separados porun tabique
poroso y los electrodos están conectados entre si por un alambre.
Responda:
a) Qué electrodo es el ánodo?
b) Qué electrodo es el cátodo?
c) En que dirección fluyen los electrones?
d) Cómo se moverán los cationes en cada recipiente?
e) Escriba la reacción de oxidación.
f) Escriba la reacción de reducción.
12. En una pila galvánica formada por electrodos de Zinc y Estaño queelectrodo es el ánodo? Qué electrodo se corroe? Cuál es el voltaje de la
pila?
13.Diferencia entre la pila electroquímica y la galvánica.
14.Defina que es una electrodeposición. Mencione un ejemplo y grafique cómo
funciona el circuito. Escriba las reacciones que ocurren en el ánodo y en el
cátodo
15.Describa cómo realizaría el proceso de plateado de un tenedor de acero
inoxidable.Grafíquelo y escriba las hemireacciones que ocurren en el ánodo
y en el cátodo.
16.Pasivación de un metal. Qué es y porqué se produce?
17.Tipos de recubrimientos para prevenir o reducir la corrosión metálica.
18.Qué es la protección catódica?. Indicar los métodos más extendidos.
19. Qué ventaja fundamental presentan los recubrimientos de cinc para la
protección de aceros, frente a otrosrecubrimientos: pinturas, niquelado,
cromado, etc.
20.Defina los constituyentes básicos de una pila de corrosión electroquímica.
21. Desde punto de vista del diseño que criterios deben tener en cuenta para
minimizar la corrosión de una pieza
1)-La corrosion es la destrucción o deterioro de un material a causa de una reaccion con su medioambiente. En el caso de los metales pierden suestado elemental y retornan al estado convinado formando los minerales como oxidos, sulfuros , carbonatos e hidroxidos.
2)-Los factores que pueden afectar la corrosion de los metales pueden ser la humedad del aire, el agua, bases, acidos, aceites quimicos y gases como el amoniaco.
3)El hierro es el metal mas suceptible a oxidarse por que tiene el numero de oxidación mayor.
4) corrosión seca: enla corrosión seca
2 Fe + O2 → 2 FeO (herrumbre-óxido) (oxidación → por oxígeno como causa)
5)-El proceso mediante el cual los metales forman iones se llama corrosion electroquimica.
6)-La reaccion en la que el metal reduce su numero de valencia se llama CORROSION ELECTROQUIMICA que suele ser la forma mas comun de corrosion en los metales, ocurre que los atomos del metal pierden...
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