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Unidad 6.
Equilibrios de Solubilidad y Kps

Equilibrios de solubilidad
Equilibrios heterogéneos : disolución o precipitación de
compuestos iónicos
Ej: precipitación de sales en riñones -> cálculos
AX (ac) + BY(ac)

AY(s) + BX (ac)

Reacciones de metátesis

Se forma un producto
sólido (AY)
denominado
precipitado, el cual es insoluble en la solución (no se
disuelve en la soluciónacuosa!!!)

Pb(NO3)2 (ac) +

2KI(ac)

PbI2 (s) +
(solido amarillo)

2KNO3(ac)

PbI2 es una sal que tiene una solubilidad muy baja en
agua…..
Solubilidad de una sustancia: es la CANTIDAD MÁXIMA DE
UN SOLUTO QUE ES POSIBLE DISOLVER EN UNA CANTIDAD
DE SOLVENTE A UNA TEMPERATURA DADA
1.2 x 10-3 moles de PbI2 se disuelven en 1 L de agua a 25°C
Cualquier sustancia que tenga unasolubilidad < a 1.2x10-3
mol/L : Sustancia insoluble

SOLUBILIDAD

SOLUBILIDAD NaCl en H2O a 25 °C = 36 g NaCl/100 g H2O
SOLUBILIDAD O2 en H2O a 25 °C = 1.3 mmol/L

LA SOLUCIÓN QUE CONTIENE ESTA CANTIDAD DE SOLUTO SE
DENOMINA SOLUCIÓN SATURADA
LA SOLUCIÓN QUE CONTIENE MAS QUE LA CONCENTRACIÓN SE
DENOMINA SOBRESATURADA Y ES INESTABLE

Reglas de solubilidad para compuestos iónicos
comunes enel agua a 250C
Compuestos solubles

Excepciones

Compuestos que contengan iones
de metales alcalinos y NH4+
NO3-, HCO3-, ClO3Cl-, Br-, I-

Halogenuros de Ag+, Hg22+, Pb2+

SO42-

Sulfatos de Ag+, Ca2+, Sr2+, Ba2+,
Hg2+, Pb2+

Compuestos insolubles

Excepciones

CO32-, PO43-, CrO42-, S2-

compuestos que contengan iones
de metales alcalinos y NH4+

OH-

Compuestos quecontengan iones
de metales alcalinos y Ba2+

¿ QUE FACTORES HACEN
VARIAR LA
SOLUBILIDAD?

LA TEMPERATURA
Por ejemplo :COMPUESTOS IONICOS
CERCA DEL 95 % DE LOS COMPUESTOS IONICOS
AUMENTAN SU SOLUBILIDAD EN AGUA AL AUMENTAR LA
TEMPERATURA

PARA
CASI
TODO
PRÁCTICAMENTE NO
LATEMPERATURA

EL
RESTO
VARIA CON

LA
SOLUBILIDAD
EL AUMENTO DE

PARA UNOS POCOS CASOS LA SOLUBILIDADDISMINUYE CON
EL AUMENTO DE LA TEMPERATURA

VARIACIÓN DE
LA
SOLUBILIDAD
DE VARIAS
SALES CON LA
TEMPERATURA

CRISTALIZACIÓN
FRACCIONADA:
técnica
de
separación de disoluciones en la
que las condiciones se ajustan de
tal forma que se puede cristalizar
uno de los solutos, permaneciendo
los otros en la disolución

LA FUERTE VARIACIÓN
DE LA SOLUBILIDAD DEL
KNO3 (SALITRE
POTASICO)PERMITE
SEPARARLO DEL CLORURO
DE SODIO (NaCl)

GASES
LA SOLUBILIDAD DE LOS GASES DISMINUYE AL 
AUMENTAR LA TEMPERATURA

ESPECIALMENTE RÁPIDO LO 
HACE LA DEL OXIGENO

CONTAMINACIÓN 
TÉRMICA: DISMINUCION 
DEL OXIGENO DISUELTO 

LA SOLUBILIDAD DE LOS GASES AUMENTA AL AUMENTAR
LAPRESIÓN DEL GAS SOBRE EL LÍQUIDO

SOLUBILIDAD α PRESIÓN
LEY DE HENRY

S=kP
k : CONSTANTE DE
HENRYEQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD:
Equilibrio que se establece entre un
sólido y sus iones

Solubilidad
(s)
de SOLIDOS
IÓNICOS

• Solubles
• Ligeramente solubles
• Insolubles

s > 2 x 10-2 M
10-5 M ≤ s ≤ 2 x10-2 M
s < 10-5 M

PRODUCTO DE SOLUBILIDAD (Kps)
AgCl (s) ↔ Ag+ (ac) + Cl- (ac)

Kps = [Ag+][Cl-]
PRODUCTO DE
SOLUBILIDAD

RELACIÓN ENTRE LA SOLUBILIDAD
Y EL PRODUCTO DESOLUBILIDAD:
Si Kps ↑ ⇒ s ↑

Equilibrios de solubilidad
AgCl (s)
Kps = [Ag+][Cl-]

Ag+ (ac) + Cl- (ac)

Kps es la constante del producto de
solubilidad

Mg2+ (ac) + 2F- (ac)

MgF2 (s)
Ag2CO3 (s)
Ca3(PO4)2 (s)

Kps = [Mg2+][F-]2

2Ag+ (ac) + CO32- (ac)
3Ca2+ (ac) + 2PO43- (ac)

Kps = [Ag+]2[CO32-]
Kps = [Ca2+]3[PO33-]2

Como determinar si una solución está saturada????:
Con elvalor de Q y comparando con Kps
No se forma precipitado

Q < Kps

Disolución insaturada

Q = Kps

Disolución saturada

Q > Kps

Disolución sobresaturada Se forma precipitado

Solubilidad molar (mol/L) es el número de moles de soluto
disuelto en 1 litro de una disolución saturada.

Solubilidad (g/L) es la cantidad en gramos de soluto
disuelto en 1 litro de una disolución...