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Practica #1
Conteo de partículas de la materia

1.-Define que es estequiometria y explicar cuál es su importancia
Definición: parte de la química que se encarga de la cuantificación de la masa yde los elementos en loa compuestos que intervienen en una reacción química.
Importancia: La estequiometria en las reacciones químicas es de suma importancia ya que determinan la cantidad desustancia que reacciona. No puedes hacer ninguna reacción sin saber su estequiometria.
2.- Explicar los siguientes conceptos:
Mol: cantidad de sustancia que contiene un número de entidades químicas; unidadque mide la cantidad de átomos, moléculas e iones que hay en una sustancia.
Masa atómica: es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[] La masaatómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo
Masa molecular: es la masa, expresada en gramos, de un mol de partículas elementales, esto es igual a la nasaatómica.
Número de avogadro: es el número de partículas elementales) que hay en un mol, esto es igual a 6.02x1023.
Volumen molar: volumen que ocupa un mil de cualquier gas en condiciones normales depresión y temperatura, esto es igual a 22.4 litros por mol.
3.- Explica el procedimiento para convertir gr a moles, moles a gr, moles a litros, y moles a átomos
Moles – gr y gr – moles: en este procesotenemos que saber cuánto pesa un elemento o un compuesto y eso que pesa es un mol y ahora lo que tenemos que hacer es hacer una regla de 3, multiplicar las dos cantidades que tenemos en una diagonal ydividirlo entre el valor en el que solo hay 1 valor
Moles – litros: en este proceso tenemos que saber que un mol es igual a 22.4 litros por lo que cuando nos piden un a incógnita hacemos una reglade 3 con estos dos valores y el nuevo valor que nos den.
Moles – átomos: en este proceso tenemos que saber que un mol es igual a 6.02x1023 átomos o moléculas y con el nuevo valor e incógnita que...