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El equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones

Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica.

En base a esto, se clasifica a los electrolitos en base a doscriterios:

Comportamiento en solución: electrolitos ácidos, básicos, y neutros
Capacidad conductora: electrolitos fuertes y débiles
Contenido [ocultar]
1 Electrolitos según su fuerza
2 Autoionización del Agua
3 Constante de equilibrio para especies ácidas y básicas
4 Relación entre Ka y Kb
5 Hidrólisis de Sales

Electrolitos según su fuerza [editar]Cuando una sustancia sedisuelve en agua la generación de electrolitos puede ocurrir de forma incompleta o completa.

Cuando la disociación ocurre completamente se habla de electrolito fuerte. Un electrolito fuerte es aquél cuya disociación es prácticamente completa. Cuantitativamente hablando, un electrolito fuerte es aquel cuya constante de equilibrio tiende a infinito

Ejemplo: HCl + H2O --> H3O+ + Cl-

Donde:Keq=[H3O+][Cl-]/[HCl]

En el tiempo de equilibrio [HCl] tiende a cero, por ende Keq tiende a infinito

Cuando la disociación es menor al 100%, se habla de un electrolito débil. Los eletrolitos débiles forman equilibrios verdaderos

Ejemplo: HF + H2O H3O+ + F-

Esta reaccion no se completa, alcanza cierto equilibrio, con cierta constante, por eso debe llevar dos medias flechas endirecciones opuestas (flecha doble)

Donde: Keq=[H3O+][F-]/[HF]

Como la disociación no es completa, en el tiempo de equilibrio, [HF], [H3O+] y [F-] permanecerán constante, por ende estamos en presencia de un equilibrio químico


Autoionización del Agua [editar]Corresponde a la propiedad química del agua donde ésta se autosepara en sus componentes iónicos.

El agua es un electrolito débil,por lo que conduce la corriente eléctrica en una fracción pequeñísima, debido a que se encuentra poco disociada.

H2O + H2O = H3O+ + OH-

Al ser una reacción reversible, podemos expresarla en función de una constante de equilibrio:

Keq= [H3O+]·[OH-]

Al ser el agua una especie pura, no se le considera en la expresión, por ende, la constante de equilibrio del agua queda expresada enfunción de la presencia de los dos iones formados

Mediante procesos electroquímicos, se pudo comprobar que la constante de equilibrio de esta relación tiene un valor de:

[H3O+] = [OH-] = 1·10-7

Kw=1·10-14

La que se conoce como: Constante de autoionización del agua

Constante de equilibrio para especies ácidas y básicas [editar]Por convención, cuando se trabaja con una especieácida, a la constante de equilibrio de dicha especie se la denomina constante de acidez, y se designa Ka; y cuando se trabaja con una especie básica, a la constante de equilibrio se la denomina constante de basicidad y se designa Kb.

No obstante, el equilibrio iónico es un tipo especial de equilibrio químico, por ende, a la hora de hacer cálculos, se trata como tal.

Relación entre Ka y Kb[editar]Por la teoría ácido-base de Brønsted-Lowry sabemos que existen pares conjugados ácido-base (un ácido genera una base conjugada y una base genera un ácido conjugado, cuyas fuerzas quedan determinadas por la fuerza opuesta del ácido/base que les dio origen).

Sea HA un ácido débil con Ka < 10-2

Entonces, la reacción queda determinada por:

HA + H2O = H30+ + A-

La expresión de laconstante de acidez queda determinada por la siguiente expresión:

Ka= [H30+][A-]/[HA]

Expresando la reacción inversa:

A- + H30+ = HA + H2O

Como A- es una base, se puede expresar su constante de basicidad:

Kb= [HA]/[H30+][A-]

Lo que indicaría que Ka*Kb=1; pero esta relación es válida sólo para la reacción inversa de la reacción inicialmente planteada.

Si se desea...