dfgcvhbnkjml

GUIA DE EJERCICIOS DE GASES
.
1. A temperatura constante, 5.0 L de un gas a 1 atm, se expande hasta 20 L. ¿A qué
presión se encontrará después de haberse expandido? (0,25 atm)
2. ¿A quétemperatura 0,1 g de hidrógeno ocupan un volumen de 1 L a 760 mm Hg?
(29,25 ºC)
3. Un volumen de 10 L de hidrógeno están a 0 ° y 5 atm de presión, se calienta el
C
gas a presión constante hasta 20 ° yluego se lo e xpande a temperatura
C
constante hasta obtener una presión de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final del
gas? (26,83 L)
4. 200 cm3 de un gas están sometidos a una presión de 2 atm y a unatemperatura
de 40 ° ¿qué presión ejerce si se lo calienta a 1 00 ° y se mantiene constante el
C,
C
volumen? (2,38 atm)
5. Un depósito de gas en el cual la presión máxima es de 50 atm, se llena connitrógeno a 27 ° y 20 atm. ¿Es posible llevar dich o gas a 300 ° sin crear
C
C
inconvenientes? (No, ya que la nueva presión es solo 38,19 atm)
6. En un recipiente hay 12 litros de cloro a 1,2 atmy 0 ° calcular:
C,
a) La masa de cloro. (45,64 g)
b) Número de moléculas. (3,87x1023 moléculas)
7. La fórmula empírica de un compuesto es CH. A 200 ºC, 0.145 g de este compuesto
ocupan unvolumen de 97.2 mL a una presión de 0.74 atm. ¿Cuál es la fórmula
molecular del compuesto? (C6H6)
8. Considerando la ecuación de descomposición: CaCO3
CaO + CO2
Calcular el volumen de CO2 a 2 atm y 47 °y los moles de CaO que se obtienen
C
con 200 g de CaCO3. (26,25 L CO2 y 2 moles CaO)
9. En Condición normal, la densidad de un gas es de 1,98 kg/m3, calcular su masa
molar. (44,35 g/mol)
10. Uncierto hidrato tiene la fórmula MgSO4 · xH2O. Se calienta en un horno una
cantidad de 54,2 g del compuesto para secarlo por completo. Calcule x si el vapor
generado ejerce una presión de 24.8 atm enun recipiente de 2 L a 120 ºC. (x = 5)
11. En un recipiente de acero, se colocan 8 g de un gas noble desconocido, a una
temperatura de 27 ºC y presión de 1.23 atm. Se elimina dicho gas del...