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Los enlaces covalentes se clasifican en:
• COVALENTES POLARES
• COVALENTES NO POLARES
• COVALENTES COORDINADO

Electronegatividad.- La electronegatividad es una medida de la tendencia quemuestra un atomo de un enlace covalente, a atraer hacia si los electrones compartidos. Linus Pauling, fue el primer quimico que desarrolle una escala numerica de electronegatividad. En su escala, se asignaal fluor, el elemento mas electronegativo, el valor de 4. El oxigeno es el segundo, seguido del cloro y el nitrogeno.


La diferencia en los valores de electronegatividad determina la polaridad deun enlace.
Cuando se enlazan dos atomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraidos por igual por ambosatomos.
El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegativad, en terminos, generales es el siguiente:
Diferencia de electronegatividad Tipos deenlace
Menor o igual a 0.4 Covalente no polar
De 0.5 a 1.7 Covalente polar
Mayor de 1.7 Iónico

Por tanto, en el enlace covalente polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da porresultado que un extremo de la molecula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo. Esto se indica con la letra griega delta ().
Ejemplo: La molecula de HCl.
Atomos H ClElectronegatividad 2.2 3.0
Diferencia de electronegatividad 3.0 -2.2 = 0.8 Diferencia entre 0.5 y 1.7, por lo tanto el enlace es covalente polar.

Ejercicio resuelto.- De acuerdo a la diferencia deelectronegatividad, clasifique los siguientes enlaces como polar, no polar o ionico.
Enlace Electronegatividades Diferencia de electronegatividad Tipo de enlace
N -O 3.0 3.5 3.5 - 3.0 = 0.5 Polar
Na -Cl 0.93.0 3.0 - 0.9 = 2.1 Ionico
H - P 2.1 2.1 2.1 - 2.1 = 0 No polar
As -O 2.0 3.5 3.5 - 2.0 = 1.5 Polar
Observe que al obtener la diferencia, siempre es el menor menos el mayor ya que no tendría...