DFGH

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Y Eléctrica.
Unidad “Zacatenco”

Química Básica

Carrera: Ing. Eléctrica

Practica # 1 “Enlaces”

Grupo: 1EM2 Equipo: 6

Integrantes:
A. Paterno
A. Materno
Nombre(s)
JACINTO
ESTRADA
CRISTOBAL
SOLANO
NAVARRETE
IVAN ARTURO
SOTO
HERRERA
JOSE ANTONIO
VARELA
BARTOLON
DIANA ITZEL
VIADANA
GARCIAPEDRO RAFAEL

Fecha de realización: 12/09/13

Fecha de entrega:
Consideraciones Teóricas:
. Enlace químico: fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales yel núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo
Características:
• Está formado por metal + no metal 
• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (ionesnegativos) y cationes (iones positivos). 
• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones. 
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
• Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas. 
• Son buenos conductores del calor y la electricidad. 
• Tienen altos puntos de fusión yebullición. 
• Son solubles en solventes polares como el agua

Disposición de los iones en un cristal de cloruro de sodio Modelo de esperas y varillas de un cristal de cloruro de sodio. El diámetro de un ion cloruro es alrededor del doble del de un ion de sodio El cloruro de sodio es un sólido cristalino de forma cubica que tiene un punto de fusión de 808 grados C
Enlace covalente
Características:
•Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN. 
• Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales. 
• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen. 
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
• Los compuestos covalentes puedenpresentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso. 
• Son malos conductores del calor y la electricidad. 
• Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos. 
• Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua. 
FORMACION DE ENLACES COVALENTES
Ejemplificaremos, con elementos que existen comomoléculas diatómicas.
Cl2, cloro molecular, formado por dos átomos de cloro. Como es un no metal, sus átomos se unen por enlaces covalentes.
• El átomo central es de un elemento unitario (o sea que solo hay un átomo de ese elemento en la molécula). 
• El oxigeno y el hidrogeno no pueden ser átomos centrales. 
• El carbono tiene preferencia como átomo central sobre el resto de los elementos. 
• Encompuestos que contengan oxigeno e hidrogeno en la misma molécula, el hidrogeno nunca se enlaza al átomo central, sino que se enlaza al oxigeno, por ser este el segundo elemento más electronegativo. 
• El hidrogeno no cumple la regla del octeto, sino que es estable al lograr la configuración del gas noble helio con 2 electrones en su último nivel. 
• Los átomos deben acomodarse de tal forma quela molécula resulte lo más simétrica posible 

Tipos de enlaces covalentes

Los enlaces covalentes se clasifican en:
• COVALENTES POLARES 
• COVALENTES NO POLARES 
• COVALENTES COORDINADO 
Cuando se enlazan dos átomos iguales, con la misma electronegatividad, la diferencia es cero, y el enlace es covalente no polar, ya que los electrones son atraídos por igual por ambos átomos.
El...