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Páginas: 8 (1911 palabras)
Publicado: 3 de agosto de 2014
LABORATORIO #6 DE FISICOQUIMICA
EFECTO TYNDALL EN DIFERENTES ALIMENTOS
Mendoza Martha, Ropero Oscar, Suarez Catalina.
Universidad de Pamplona. Facultad de Ingenierías y Arquitectura. Departamento de Alimentos. Ingeniería de Alimentos. Sede Villa de Rosario. Fisicoquímica de Alimentos.
RESUMEN
El estudio de las propiedades del estado coloidal constituye uno de los capítulosfundamentales de la fisicoquímica fisiológica, porque en los más diversos aspectos de la actividad funcional de las células aparecen manifestaciones de las propiedades coloidales de la materia viva, que, aproximadamente en un 90 %, se encuentra en forma coloidal. En la clasificación de las dispersiones indicamos las características que definen las disoluciones coloidales. Hay sustancias que siempreforman disoluciones de carácter coloidal por el tamaño considerable de sus moléculas -coloides moleculares-, pero esta propiedad depende sólo de su masa molecular grande y no de ninguna característica química. Cuando las partículas del soluto son mucho más grandes que las del disolvente, el sistema es heterogéneo -hay una fase discontinua en el seno de otra continua- lo cual explica las propiedadesmás características de los coloides, sus diferencias con las disoluciones verdaderas, y los define: un coloide es un sistema heterogéneo en el que las fases no se separan. El objetivo del trabajo se baso en observar el paso de luz a través de alimentos como miel, almidón, sal y azúcar disueltas en agua, clara de huevo, café y zumo de naranja, también conocido como efecto Tyndall. Se obtuvieronresultados de efecto Tyndall negativo para la solución de almidón debido a la influencia de las cargas eléctricas de la suspensión.
Palabras claves: efecto, partículas, coloides, disolución, alimentos.
MARCO TEORICO
El efecto Tyndall es el fenómeno físico que hace que las partículas coloidales en una disolución o un gas sean visibles al dispersar la luz. Por el contrario, en las disolucionesverdaderas y los gases sin partículas en suspensión son transparentes, pues prácticamente no dispersan la luz. Esta diferencia permite distinguir a aquellas mezclas homogéneas que son suspensiones coloidales. El efecto Tyndall se observa claramente por ejemplo cuando se usan los faros de un automóvil en la niebla o cuando entra luz solar en una habitación con polvo, y también es el responsable dela turbidez que presenta una emulsión de dos líquidos transparentes como son el agua y el aceite de oliva. El científico irlandés John Tyndall estudió el efecto que lleva su apellido en 1869.
Las disoluciones verdaderas son claras y transparentes y no es posible distinguir ni macroscópica ni microscópicamente sus partículas disueltas de la fase dispersante. En cambio, las dispersiones presentanun aspecto turbio que se debe a la facilidad con que se visualizan las partículas suspendidas en el medio líquido. En las soluciones coloidales pasa exactamente lo mismo; sus micelas gozan de la propiedad de reflejar y refractar la luz, y además la luz dispersada está polarizada. De este modo, el trayecto que sigue el rayo luminoso en una disolución coloidal es visualizado gracias a las partículascoloidales, convertidas en centros emisores de luz.
El efecto Tyndall no debe ser confundido con la fluorescencia, con la que tiene una apariencia análoga y de la que se diferencia porque al iluminar las soluciones fluorescentes con un haz de luz en el que se han eliminado los colores azul y violeta, desaparece su aspecto turbio, lo que no sucede con los coloides. Además, la luz dispersada porlas micelas está polarizada y la de las fluorescentes no. Por ejemplo, cuando la luz atraviesa la gelatina, su sombra es del mismo color.
La propiedad dispersante de la luz de tienen las micelas permite verlas mediante un dispositivo especial llamado ultramicro. El método consiste en iluminar lateralmente las partículas coloidales sobre un fondo oscuro: para ello se sitúa la preparación...
EFECTO TYNDALL EN DIFERENTES ALIMENTOS
Mendoza Martha, Ropero Oscar, Suarez Catalina.
Universidad de Pamplona. Facultad de Ingenierías y Arquitectura. Departamento de Alimentos. Ingeniería de Alimentos. Sede Villa de Rosario. Fisicoquímica de Alimentos.
RESUMEN
El estudio de las propiedades del estado coloidal constituye uno de los capítulosfundamentales de la fisicoquímica fisiológica, porque en los más diversos aspectos de la actividad funcional de las células aparecen manifestaciones de las propiedades coloidales de la materia viva, que, aproximadamente en un 90 %, se encuentra en forma coloidal. En la clasificación de las dispersiones indicamos las características que definen las disoluciones coloidales. Hay sustancias que siempreforman disoluciones de carácter coloidal por el tamaño considerable de sus moléculas -coloides moleculares-, pero esta propiedad depende sólo de su masa molecular grande y no de ninguna característica química. Cuando las partículas del soluto son mucho más grandes que las del disolvente, el sistema es heterogéneo -hay una fase discontinua en el seno de otra continua- lo cual explica las propiedadesmás características de los coloides, sus diferencias con las disoluciones verdaderas, y los define: un coloide es un sistema heterogéneo en el que las fases no se separan. El objetivo del trabajo se baso en observar el paso de luz a través de alimentos como miel, almidón, sal y azúcar disueltas en agua, clara de huevo, café y zumo de naranja, también conocido como efecto Tyndall. Se obtuvieronresultados de efecto Tyndall negativo para la solución de almidón debido a la influencia de las cargas eléctricas de la suspensión.
Palabras claves: efecto, partículas, coloides, disolución, alimentos.
MARCO TEORICO
El efecto Tyndall es el fenómeno físico que hace que las partículas coloidales en una disolución o un gas sean visibles al dispersar la luz. Por el contrario, en las disolucionesverdaderas y los gases sin partículas en suspensión son transparentes, pues prácticamente no dispersan la luz. Esta diferencia permite distinguir a aquellas mezclas homogéneas que son suspensiones coloidales. El efecto Tyndall se observa claramente por ejemplo cuando se usan los faros de un automóvil en la niebla o cuando entra luz solar en una habitación con polvo, y también es el responsable dela turbidez que presenta una emulsión de dos líquidos transparentes como son el agua y el aceite de oliva. El científico irlandés John Tyndall estudió el efecto que lleva su apellido en 1869.
Las disoluciones verdaderas son claras y transparentes y no es posible distinguir ni macroscópica ni microscópicamente sus partículas disueltas de la fase dispersante. En cambio, las dispersiones presentanun aspecto turbio que se debe a la facilidad con que se visualizan las partículas suspendidas en el medio líquido. En las soluciones coloidales pasa exactamente lo mismo; sus micelas gozan de la propiedad de reflejar y refractar la luz, y además la luz dispersada está polarizada. De este modo, el trayecto que sigue el rayo luminoso en una disolución coloidal es visualizado gracias a las partículascoloidales, convertidas en centros emisores de luz.
El efecto Tyndall no debe ser confundido con la fluorescencia, con la que tiene una apariencia análoga y de la que se diferencia porque al iluminar las soluciones fluorescentes con un haz de luz en el que se han eliminado los colores azul y violeta, desaparece su aspecto turbio, lo que no sucede con los coloides. Además, la luz dispersada porlas micelas está polarizada y la de las fluorescentes no. Por ejemplo, cuando la luz atraviesa la gelatina, su sombra es del mismo color.
La propiedad dispersante de la luz de tienen las micelas permite verlas mediante un dispositivo especial llamado ultramicro. El método consiste en iluminar lateralmente las partículas coloidales sobre un fondo oscuro: para ello se sitúa la preparación...
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