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QUÍMICA 2ºBACHILLERATO

[BLOQUE VI: REACCIONES REDOX]

Bloque VI: Reacciones redox

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1. CONCEPTO DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN.
Las reacciones de oxidación-reducción constituyen la base de una parte de la Química, llamada Electroquímica, la cual estudia la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. Los procesos electroquímicos pueden llevarse a cabo en: Una pila voltaica ogalvánica, donde, a partir de una reacción redox espontánea, se origina una corriente eléctrica. Una pila electrolítica, donde, mediante la aplicación de una corriente eléctrica, se produce una reacción redox no espontánea. Las aplicaciones de estos procesos son numerosas; bien en la construcción de pilas o acumuladores eléctricos, bien en electrodeposición u obtención de metales. Su estudiofacilita la comprensión y la sistematización de los fenómenos de oxidoreducción. • Introducción histórica. Primeras teorías. Las reacciones de combustión se conocen desde muy antiguo. En el siglo XVIII, G.Sthal relacionó, mediante su teoría del flogisto, los procesos de combustión y la calcinación de los metales. En 1772, Lavoisier aportó la prueba de que, tanto en la combustión como en la calcinaciónen atmósfera de aire, se producía una combinación con el oxígeno del aire. Así, en la calcinación del hierro y del calcio: Fe(s) + O2(g) →Fe2O3 (s) Ca(s) + ½ O2(g)→ CaO (s) los dos metales aumentan su contenido en oxígeno, y por ello el término oxidación se utiliza para indicar la combinación de metales y no metales con el oxígeno. Por el contrario, en los procesos de obtención de estos metales apartir de sus óxidos: Fe2O3(s) →Fe(s) + O2 (g) CaO (s) → Ca (s) + ½ O2(g) tanto el hierro como el calcio han reducido su contenido en oxígeno, y por ello el término reducción se utiliza para indicar la disminución de oxígeno en un compuesto. Luego, según Lavoisier, una sustancia se oxida cuando aumenta su contenido en oxígeno, y se reduce cuando disminuye su contenido en oxígeno. • Conceptoelectrónico de oxidación - reducción. Una gran cantidad de procesos presentan características muy parecidas a la oxidación de los metales y en ellos, sin embargo, no interviene el oxígeno. La semejanza que hay entre la reacción que ocurre al colocar el calcio en atmósfera de cloro: Ca (s) + Cl2 (g) → Ca Cl2 (s) y la calcinación del calcio en atmósfera de oxígeno: Ca (s) + ½ O2 (g) → CaO (s) hace queambas reacciones reciban el nombre de “oxidación”, pero ¿qué tienen en común?

Bloque VI: Reacciones redox Los procesos de oxidación y reducción asociados con la pérdida o ganancia de oxígeno no pueden justificar este comportamiento, por lo que es necesario ampliar el concepto. La invención de la primera pila por Alejandro Volta, y el descubrimiento del electrón, son los primeros indicios de larelación existente entre los fenómenos de oxidación-reducción y las estructuras electrónicas de los átomos o iones de los compuestos que intervienen en estos procesos. El estudio de las estructuras electrónicas de los átomos e iones que intervienen en las reacciones de formación del cloruro de calcio y del óxido de calcio a partir de sus elementos muestra que: En ambos casos, el calcio tiene uncomportamiento análogo; pasa de estado atómico, a formar parte de un compuesto iónico con valencia +2: Ca → Ca+2 + 2eEl oxígeno y el cloro, mientras tanto, pasan de estado molecular, a formar parte de un compuesto iónico con valencias -2 y -1, respectivamente. ½ O2 + 2e- → O-2 Así: ½ Cl2 + 1e- → ClDesde el punto de vista electrónico, decimos que hay: Una reacción de oxidación cuando un átomo o grupo deátomos pierde electrones, aumentando sus cargas positivas (en nuestro caso el Ca). Una reacción de reducción cuando un átomo o grupo de átomos gana electrones, disminuyendo sus cargas positivas (en nuestro caso el O2 y el Cl2). Por tanto: La sustancia o especie química (átomo, ión o molécula) que capta o gana electrones es el agente oxidante, y se reduce. La sustancia o especie química (átomo,...