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GUÍA DE LABORATORIO N°5.
VALORACIÓN ACIDO BASE.
Recuerda:
 Debes traer tu guía de laboratorio estudiada ya que al final del taller se realizará una evaluación.
 Debes presentarse con delantal blanco y llevar contigo tu guía de laboratorio.
 No se admitirá el ingreso a estudiantes que lleguen diez minutos después de iniciada la práctica.
 Los dibujos y la información solicitada deberánser presentados para su respectiva calificación posterior
a la actividad práctica.

Introducción teórica.
En un método volumétrico el análisis de desarrolla midiendo el volumen de una disolución de
concentración conocida, necesaria para reaccionar completamente con la sustancia ha analizar, que recibe
el nombre de analito.
Una valoración o titulación es un proceso que mide cuantitativamente,la capacidad de una sustancia
para combinarse con un reactivo. Generalmente esto se lleva a cabo por la acción controlada de un
reactivo de concentración conocida a una disolución del analito, hasta reacción completa entre ambas
sustancias. Esto se representa generalmente por el cambio de color de un indicador orgánico, que es un
compuesto químico que cambia de color una vez finalizada lareacción.
Titulaciones de neutralización
Se presenta con frecuencia la necesidad de determinar la concentración de una solución de ácido o de base.
Aunque se podría pensar que bastaría con determinar el pH de la disolución para conocer tal concentración,
la realidad es que con ello solamente se determina la concentración del ion hidronio o patrón en el equilibrio,
que salvo en el caso de ácidoso bases fuertes, es muy distinta de la concentración total, pues al ir
neutralizando por ejemplo, un ácido débil (ácido acético) la cantidad de ion hidronio determinado al final
(acidez total) es mayor que la que existe en un momento dado (acidez actual).
En el punto de equivalencia se cumple que el número de miliequivalentes (meq ácido) de ácido es igual al
número de miliequivalentes de base(meq de base).

meqácido  meqbase
mg ácido
 N base  Vbase
PEácido
También se cumple que:

N ácido  Vácido  Nbase  Vbase

mg ácido acetico  N NaOH  VNaOH  PEácido acetico

La volumetría de neutralización o titulación ácido-base es una técnica analítica que permite calcular la
concentración de un ácido (o de una base) disueltas, a partir del volumen de una solución básica oácida de concentración conocida. Este procedimiento se conoce por el nombre de valoración ácido-base,
recibiendo los nombres específicos de acidimetría o alcalimetría, según se trate de valorar un ácido o una
base respectivamente.
Para conocer el instante final de una neutralización (punto de equivalencia) es necesario disponer de un
indicador adecuado, cuya zona de viraje de pH corresponda adicho punto (punto final). Ver tabla Nº1 o bien
emplear algún método físico, tal como medición de conductividad eléctrica de la disolución, que alcanza un
mínimo en el punto de equivalencia. Si no se utiliza alguno de estos métodos instrumentales generalmente
el punto final se alcanza con el cambio de color del indicador, difiere levemente del punto de
equivalencia.

Si se sigue paso a pasola valoración de un ácido fuerte (HCl 0,1000 N) con una base fuerte (NaOH
0,1000 N) y se representa gráficamente el pH de la solución en función del volumen de base adicionado,
se obtiene la curva de valoración ácido-base, en la que se puede apreciar como en las inmediaciones del
punto de equivalencia (pH 7) se produce un salto brusco del pH (de 4 a 10). Este salto de pH queda de
manifiestomediante un indicador. Tal como fenolftaleína o rojo de metilo, cuya zona de viraje se
encuentra en la parte recta de la curva de valoración como se señala en la siguiente gráfica.

Si por el contrario, se trata de valorar un ácido débil (ácido acético) con una base fuerte como el hidróxido
de sodio, la sal que se forma en el punto de equivalencia (acetato de sodio) experimentará el
fenómeno...