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Cambio de estado


Este diagrama muestra la nomenclatura para las diferentes transiciones de fase su relación con la variación de la entalpía.


Animación de cómo el hielo pasa a estadolíquido en un vaso. Los 50 minutos transcurridos se concentran en 4 segundos.
En física y química se denomina cambio de estado la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra uncambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la Tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el estado de agregación más común en el Universo es el plasma,material del que están compuestas las estrellas (si se descarta la materia oscura).
Índice
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1 Cambios de estado de agregación de la materia
2 Punto de fusión
3 Punto de ebullición4 Véase también
5 Referencias
Cambios de estado de agregación de la materia[editar]
Son los procesos en los que un estado de la materia cambia a otro manteniendo una semejanza en su composición. Acontinuación se describen los diferentes cambios de estado o transformaciones de fase de la materia:
Fusión: Es el paso de un sólido al estado líquido por medio del calor; durante este proceso endotérmico(proceso que absorbe energía para llevarse a cabo este cambio) hay un punto en que la temperatura permanece constante. El "punto de fusión" es la temperatura a la cual el sólido se funde, por lo quesu valor es particular para cada sustancia. Cuando dichas moléculas se moverán en una forma independiente, transformándose en un líquido. Un ejemplo podría ser un hielo derritiéndose, pues pasa deestado sólido al líquido.
Solidificación: Es el paso de un líquido a sólido por medio del enfriamiento; el proceso es exotérmico. El "punto de solidificación" o de congelación es la temperatura a la cualel líquido se solidifica y permanece constante durante el cambio, y coincide con el punto de fusión si se realiza de forma lenta (reversible); su valor es también específico.
Vaporización y...