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Universidad Andrés Bello
Facultad de Ciencias Exactas
Departamento de Ciencias Químicas

Química General QUI-102
Carrera TECNOLOGIA MEDICA
• Dr. Antonio Maureira Navarrete
•

BIOQUÍMICO

Soluciones
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Objetivos Específicos:
Conocer los diferentes tipos de soluciones y sus propiedades.
Conocer el concepto de solubilidad y los factores que la afectan.
Expresar lasunidades de
concentración y aprender a
interconvertirlas
Interpretar una titulación ácido – base y calcular
concentraciones desconocidas.

Tipos de soluciones, factores que afectan la solubilidad. Unidades de
concentración % m/m, %m/v, Molaridad. Diluciones. Disociación electrolítica,
titulaciones. Cálculos basados en titulaciones.

SOLUCIONES
Las soluciones son comunes en la naturalezay de suma importancia
en todos los procesos vitales, áreas científicas y diversos procesos
industriales.
Los fluidos corporales de todas las formas de vida son soluciones.
Las variaciones de concentración, en especial de sangre y orina,
aportan a los médicos y personal calificado datos valioso con
respecto a la salud de las personas.

“Las soluciones se definen como una mezcla homogénea desustancias
puras en la cual no hay precipitación”.
Ej. El H2O de mar es una solución acuosa de muchas sales y algunos
gases (CO2, O2).

SOLUCIONES

“Las soluciones se definen como una mezcla homogénea de sustancias
puras en la cual no hay precipitación”.
También se pueden definir como mezclas homogéneas formadas por la
combinación no química de dos o más sustancias. Pueden serseparadas
utilizando técnicas o procesos físicos como: extracción, decantación, destilación,
cromatografía y filtración.

En solución necesitamos definir el:
SOLVENTE:
es el componente en mayor cantidad en una
solución, sustancia en la que se va a disolver el
soluto.
SOLUTO:
es el otro componente que forma la solución,
y se encuentra en menor cantidad, se va a
disolver en el solvente
Matrazaforado

SOLUCIONES

“Las soluciones se definen como una mezcla homogénea de
sustancias puras en la cual no hay precipitación”.
Se distinguen 3 tipos de soluciones según el estado de agregación
de sus componentes:
Soluto líquido y disolvente líquido, ej:
soluciones líquidas,
alcohol en agua;
soluciones sólidas, y
Soluto sólido y disolvente líquido ej:
soluciones gaseosas
Solutosólido y disolvente sólido, ej:
(bronce) zinc en cobre;
Soluto líquido y disolvente sólido, ej:
amalgama de mercurio en plata.

azúcar en agua;
Soluto gas y disolvente líquido
(CO2 en agua)

Soluto sólido y disolvente gas, ej:
vapor de yodo en aire, smog;
Soluto líquido y disolvente gas, ej:
vapor de agua en aire;
Soluto y disolvente son gas, ej:
Aire.

SOLUCIONES
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Las solucionespueden tener diferentes cantidades de
soluto y solvente, por lo que no tienen una composición
fija. Se puede preparar soluciones que tengan mayor o
menor cantidad de soluto. Las cantidades de soluto y
solvente se describen por la concentración de la solución.

Concentración se define como la cantidad de soluto disuelto en una
cantidad dada de solvente. A mayor cantidad de soluto en unasolución,
ésta será una solución concentrada y mientras menor sea la cantidad de
soluto, la solución será diluida.

Otro término utilizado en la preparación de una solución es la
solubilidad de las sustancias. Solubilidad es la cantidad máxima
de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de
solvente a una temperatura, ésta solución se conoce como
solución saturada.

SOLUCIONES

Ej.A 20°C la solubilidad del NaCl (s) es de 36 g /100g H2O.

20g NaCl (s)

36g NaCl (s)

100g H2O
20g NaCl disueltos

100g H2O
36g NaCl disueltos

C: 20g/100g H2O

36g/100g H2O

diluida

saturada

40g NaCl (s)

100g H2O
36g de NaCl disueltos
4 g de NaCl (s)
36g/100g H2O

sobresaturada

SOLUCIONES

FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD

La solubilidad de un sólido...