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Grupo 1 (IA): los metales alcalinos:
•Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos.
•Son metales blandos.
• Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.
•Los metales alcalinos son de baja densidad.
•Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos
(Debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos) que decrecen según se desciende en elgrupo y blandos, siendo el litio el más duro.
•Estos metales son los más reactivos químicamente, por ello, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.
•Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia
•Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrónfácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos.
•En estado sólido forman redes cúbicas
•Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
•Presentan efecto fotoeléctrico con radiación de baja energía, siendo más fácil de ionizar el cesio. La reactividad aumenta hacia abajo, siendo elcesio y el francio los más reactivos del grupo.
•Los metales alcalinos se recubren rápidamente de una capa de hidróxido en contacto con el aire y reaccionan violentamente en contacto con el agua, liberando hidrógeno que, debido al calor desprendido, arde (con rubidio y cesio la reacción es explosiva, ya que al ser más densos que el agua, la reacción la producen en el fondo y el hidrógeno formadoarde produciendo una onda de choque que puede romper el recipiente).
•También reaccionan con el vapor de agua del aire o con la humedad de la piel.
•Son reductores poderosos, sus óxidos son básicos así como sus hidróxidos. Reaccionan directamente con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el fósforo originando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes.
•Casi todas las salesson solubles en agua, siendo menos solubles las de litio.
•Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un revestimiento plástico.
•Sus compuestos tienen un gran número de aplicaciones.
•Todos ellos son metales excepto el hidrógeno que es un no metal.
Todos ellos tienen como número de oxidación +1, excepto elhidrógeno que tiene +1 y -1.
Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos:
Tienen configuración electrónica y tienen dos electrones s2.
Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.
A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
La solubilidad de suscompuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo.
Todos tienen como valencia +2
Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición, metales nobles y metales mansos:
Casi todos los elementos son metales típicos, de elevada dureza, con puntos defusión y ebullición altos, buenos conductores tanto del calor como de la electricidad. Muchas de las propiedades de los metales de transición se deben a la capacidad de los electrones del orbital d de localizarse dentro de la red metálica. En metales, cuantos más electrones compartan un núcleo, más fuerte es el metal. Poseen una gran versatilidad de estados de oxidación, pudiendo alcanzar una carga positiva tanalta como la de su grupo, e incluso en ocasiones negativa (Como en algunos complejos de coordinación).
Sus combinaciones son fuertemente coloreadas y paramagnéticas
Sus potenciales normales suelen ser menos negativos que los de los metales representativos, estando entre ellos los llamados metales nobles.
Pueden formar aleaciones entre ellos.
Son en general buenos catalizadores.
Son...