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Análisis de resultados:

El punto de cruce de las dos curvas muestra el pH en el cual la concentración de NH3 y NH4+ son iguales. Por lo tanto, el pH es igual al pKa, y la capacidad reguladoraes máxima.
El valor de pH para el cual la concentración de NH4+ es máxima es 1,00 ya que el exceso de H+ presentes en solución desplaza el equilibrio hacia la formación de producto (NH4+). Demanera análoga, el valor de pH para el cual la concentración de NH3 es máxima es 14,00 debido a la gran cantidad de OH- presentes.


(0= [NH3]/CA y (1= [NH4+]/CA


Las curvas de ambosgráficos son equivalentes ya que la concentración analítica no varía, siendo la concentración de las especies lo único que cambia. Por lo tanto, si aumenta la concentración de una de las especies, sualfa aumenta en forma directamente proporcional.
Modificando la concentración analítica (0,1) las curvas del gráfico concentración vs pH no sufren modificaciones ya que la relación entre lasconcentraciones de ambas especies de mantiene constante, a igual que el pH. Esto se debe a que el pKa siempre es el mismo para las especie.
El valor que resulta de la sumatoria de los alfa es siempre 1en todo rango de pH. El valor que resulta de la sumatoria de las concentraciones de las especies es la concentración analítica, 0,1M.
La especie que predomina a pH=3,00 y a pH=6,00 es el NH4+. ApH=9,00, si bien predomina el NH4+, hay una considerable concentración de NH3 también presente en solución.
Si los gráficos fuesen concentración y alfa en función del pOH, las curvas de lasespecies estarían invertidas, es decir que la curva correspondiente al NH4+ en los gráficos en función del pH, sería la del NH3, y viceversa.
A diferencia del NH3, el acido cítrico y el ortofosforicotienen ambos tres protones en juego, esto quiere decir cuatro (. Sin embargo, en cuanto a los gráficos de ( vs pH el que se asemeja mas a la base es el fosforito, ya que sus especies solo conviven de...