Dgba
Páginas: 7 (1501 palabras)
Publicado: 21 de julio de 2011
EXPERIMENTO #5
Propiedades del Estado Liquido
Objetivos:
1- Identificar algunas de las características del estado líquido.
2- Comparar las fuerzas intermoleculares de los líquidos de acuerdo a su comportamiento.
3- Definir que es presión de vapor.
4- Explicar la variación del punto de ebullición con la presión de vapor y la presión atmosférica.Marco teórico:
Las partículas estructurales de un líquido se encuentran en cercana proximidad aunque se piensa se piensa que no están en contacto. Los líquidos son más comprimibles que los sólidos debido al volumen libre que existe entre las partículas estructurales del líquido. El estado liquido es que menos abunda de forma natural, ya que solo encontramos en la naturaleza el agua, elpetróleo, el mercurio y los elementos br y fr, estos últimos están puros; las otras sustancias liquidas han sido creada por el hombre (aceites, ácidos) o porque contienen agua (leche o sangre).
Las fuerzas intermoleculares en un líquido son lo suficientemente fuerte para mantener una muestra liquida o volumen constante, pero no lo suficiente fuerte para mantener una forma determinada.Un líquido tiene a fluir, cubrir el fondo del recipiente y asumen la forma del mismo, pero solo lo llena hasta el volumen definida del líquido.
Tres factores influyen grandemente en las propiedades del líquido:
• La cercanía del empaquetamiento de las partículas.
• La fortaleza de las fuerzas atractivas entre ellas.
• La energíacinéticamedia de las moléculas.
Aunque estos factores están interrelacionados y afectan cada una de las propiedades físicas. Algunas propiedades son másinfluenciadas por un factor que por otro. Dos propiedades que se ven afectadas particularmente por la cercanía del empaquetamiento: la comprensibilidad y la velocidad de difusión. Entre las propiedades afectadas por las fuerzas intermolecularesde atracción tenemos: forma, volumen, la habilidad de fluir. La tensión superficial y la velocidad de evaporación.
Entre las propiedades afectadas por la energía cinética está la presión de vapor, de los líquidos, ya que al aumentar la energía (calor) de un líquido en un recipiente abierto, se aumenta la energíacinética media de las moléculas (aumenta a la temperatura) y cuando lapresión de vapor llega a ser igual a la presión externa (atmosférica) se llega al equilibrio: o sea la temperatura, la presión del líquido y la del vapor son iguales.
Materiales y Reactivos
✓ Jeringuilla de 10 o 20ml
✓ Goteros
✓ Aguja de cocer
✓ Pipetas
✓ Vidrio reloj
✓ Erlenmeyerde 250m
✓ Reloj segundero
✓ Tinta o colorante
✓ Solución de kmno4 al 5
✓ Tapones de caucho
✓ Acetona
✓ Éter etílico
✓ Alcohol
✓ Cristales de kmno4
✓ Aceite de motor
✓ Vaso químico de 100ml y 250ml
Procedimiento1- Comprensibilidad.
o Llenar una jeringuilla (de 10 o 20 ml) con aire
o Presione el embolo fuertemente
o Anota cuanto se comprimió
o R:SE COMPRIMIO HASTA 3 ML.
o Repita pero llenándola ahora con agua
o Anote cuánto se comprime
o R:NO SE COMPRIMENADA.
2- Difusión
o Utilice un vaso químico pequeño
o Coloca agua hasta la mitad
o Deja en reposo. No lo mueva
o Adicionar una gota de un tinte colorante
o Observe y anote
o Repita pero usando 1 pequeño cristal de kmno4
o Compare lo observado...
Propiedades del Estado Liquido
Objetivos:
1- Identificar algunas de las características del estado líquido.
2- Comparar las fuerzas intermoleculares de los líquidos de acuerdo a su comportamiento.
3- Definir que es presión de vapor.
4- Explicar la variación del punto de ebullición con la presión de vapor y la presión atmosférica.Marco teórico:
Las partículas estructurales de un líquido se encuentran en cercana proximidad aunque se piensa se piensa que no están en contacto. Los líquidos son más comprimibles que los sólidos debido al volumen libre que existe entre las partículas estructurales del líquido. El estado liquido es que menos abunda de forma natural, ya que solo encontramos en la naturaleza el agua, elpetróleo, el mercurio y los elementos br y fr, estos últimos están puros; las otras sustancias liquidas han sido creada por el hombre (aceites, ácidos) o porque contienen agua (leche o sangre).
Las fuerzas intermoleculares en un líquido son lo suficientemente fuerte para mantener una muestra liquida o volumen constante, pero no lo suficiente fuerte para mantener una forma determinada.Un líquido tiene a fluir, cubrir el fondo del recipiente y asumen la forma del mismo, pero solo lo llena hasta el volumen definida del líquido.
Tres factores influyen grandemente en las propiedades del líquido:
• La cercanía del empaquetamiento de las partículas.
• La fortaleza de las fuerzas atractivas entre ellas.
• La energíacinéticamedia de las moléculas.
Aunque estos factores están interrelacionados y afectan cada una de las propiedades físicas. Algunas propiedades son másinfluenciadas por un factor que por otro. Dos propiedades que se ven afectadas particularmente por la cercanía del empaquetamiento: la comprensibilidad y la velocidad de difusión. Entre las propiedades afectadas por las fuerzas intermolecularesde atracción tenemos: forma, volumen, la habilidad de fluir. La tensión superficial y la velocidad de evaporación.
Entre las propiedades afectadas por la energía cinética está la presión de vapor, de los líquidos, ya que al aumentar la energía (calor) de un líquido en un recipiente abierto, se aumenta la energíacinética media de las moléculas (aumenta a la temperatura) y cuando lapresión de vapor llega a ser igual a la presión externa (atmosférica) se llega al equilibrio: o sea la temperatura, la presión del líquido y la del vapor son iguales.
Materiales y Reactivos
✓ Jeringuilla de 10 o 20ml
✓ Goteros
✓ Aguja de cocer
✓ Pipetas
✓ Vidrio reloj
✓ Erlenmeyerde 250m
✓ Reloj segundero
✓ Tinta o colorante
✓ Solución de kmno4 al 5
✓ Tapones de caucho
✓ Acetona
✓ Éter etílico
✓ Alcohol
✓ Cristales de kmno4
✓ Aceite de motor
✓ Vaso químico de 100ml y 250ml
Procedimiento1- Comprensibilidad.
o Llenar una jeringuilla (de 10 o 20 ml) con aire
o Presione el embolo fuertemente
o Anota cuanto se comprimió
o R:SE COMPRIMIO HASTA 3 ML.
o Repita pero llenándola ahora con agua
o Anote cuánto se comprime
o R:NO SE COMPRIMENADA.
2- Difusión
o Utilice un vaso químico pequeño
o Coloca agua hasta la mitad
o Deja en reposo. No lo mueva
o Adicionar una gota de un tinte colorante
o Observe y anote
o Repita pero usando 1 pequeño cristal de kmno4
o Compare lo observado...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.