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http://corinto.pucp.edu.pe/quimhttp://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/14-masa-atomica-concepto-de-mol-masa-molaricageneral/contenido/14-http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/14-masa-atomica-concepto-de-mol-masa-molarmasa-atomica-concepto-de-mol-masa-molarPROFESOR EN LINEA
Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos,moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera).
El mol no es ninguna abreviatura. Mol es una unidad que está relacionada con la cantidad de sustancia que tenemos (átomos, moléculas, partículas engeneral).
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Mol_Avogadro.html
Cuando decimos que tenemos un mol nos referimos a que tenemos una cantidad determinada de partículas. La cantidad de partículascontenidas en un mol viene dada por el número de Avogadro (NA = 6,022 • 1023) (primera definición). Por tanto, tener un mol de agua sería tener el número de Avogadro de moléculas de agua, es decir, tener602.2003000.0002000.0001000.000 moléculas de agua.
http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_v/conceptos/conceptos_bloque_5_3.htm
MUY INTERESANTE
La definición de qué es unmol cambió el mundo de la química. Los moles permiten pasar de un nivel de moléculas a unidades más manejables a través del peso, o lo que es lo mismo, cualquier químico puede saber cuántos átomos ymoléculas contiene una muestra simplemente pesándola.
http://www.muyinteresante.es/ciencia/preguntas-respuestas/que-es-exactamente-un-mol-161382528149
ESTEQUIMETRIA
PROFESOR EN LINEA
es unaherramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de unamina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometria.
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Estequiometria.html...