Dhfgkdshgfj

Exercicis tema: Dissolucions

1.- L’amoníac gas és molt soluble en aigua. A 20 ºC i pressió de 101 kPa, en un dm3 d’aigua es dissolen 710 dm3 d’amoníac (gas). La solució obtinguda té una densitatde 0.88 g/ml. Calculeu la molaritat d’aquesta dissolució. ( 17.3 mol / dm3 )

2.- Calculeu el nombre d’ions clorur que hi ha en un cm3 d’una dissolució obtinguda de la mescla de 200 ml declorur de bari 0.2 M amb 250 ml de clorur de sodi 0.3 M. Suposeu volums additius. (2.07·10 20 ions Cl −/ml)

3.- Calculeu quants grams de Na2CO3 · 10 H2O cal dissoldre en aigua per obtenir 2 litres dedissolució que sigui 0.02 M en ions Na + ( 2.46 g )

4.- Una ampolla d’àcid nítric porta la següent informació a l’etiqueta:
HNO3 al 50 % ; densitat = 1310 kg / m3
Calculeu: a) la molaritatb) la molalitat

5.- Una dissolució de carbonat de potassi té una concentració de 389 g/L i una densitat de 1.3 g / ml. Calculeu:
a) la concentració expressada en % en massa
b) la fracció molar decada component

6.- Al laboratori disposem d’HCl concentrat del 35.2 % en massa i densitat 1.18 g / ml. Calculeu:
a) la molaritat de l’àcid
b) calculeu quin volum de dissolució concentrada calagafar per preparar 250 ml de dissolució 0.1 M
c) Expliqueu com ho prepararíeu al laboratori (material, procediment...)

7.- Calculeu el volum d’àcid sulfúric concentrat del 93 % en massa i dedensitat 1.9 g / ml que necessitem per preparar 500 ml d’àcid 0.2 M.
a) Com prepararíeu aquesta dissolució.
b) Calculeu la molalitat de l’àcid concentrat i comprovareu que és molt més gran que lamolaritat. En quins casos la molaritat i la molalitat són molt coincidents?

8.- Calculeu la massa d’aigua que cal afegir a 200 g d’un àcid nítric del 60 % perquè passi a ser del 10 %.

9.- Calculeu laconcentració en massa ( g / L ) d’una aigua oxigenada de 10 volums.
Informació prèvia:
* L’aigua oxigenada és una dissolució de peròxid d’hidrogen en aigua.
** L’aigua oxigenada es descompon...