dhhhis

PRÀCTICA Conservació de la massa


1. OBJECTIU

L’objectiu d’aquesta pràctica és demostrar la llei de Lavoisier.


2. FONAMENT TEÒRIC

La llei de Lavoisier o de laconservació de la massa diu el següent: “En tota reacció química, la massa total de les substàncies que reaccionen és igual a la massa total de les que s’han obtingut.”


3. MATERIAL

- Matràsd’Erlenmeyer
- Proveta
- Cullera o espàtula
- Globus
- ½ paper de foli
- Balança
- Reactius de cuina: vinagre (àcid acètic) i bicarbonat (hidrogen carbonat de sodi).


4. PROCEDIMENTPesar 5g de de bicarbonat (m1). S’agafen amb la cullera o espàtula i es dipositen sobre el mig foli a sobre de la balança, ja tarada.
Pesar els 20ml de vinagre abocats dins la proveta(m2).
Pesar l’erlenmeyer i el globus (m3).
Abocar el bicarbonat a dins l’erlenmeyer, fent servir el mig foli com un embut.
Abocar el vinagre a dins l’erlenmeyer i tapar amb el globusràpidament.
Observar com reacciona i s’infla el globus, degut als gasos de la reacció.
Pesar l’erlenmeyer amb el globus i els productes (m4).


5. DADES

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa +CO2 + H2O

Àcid acètic + hidrogencarbonat de sodi → acetat de sodi + diòxid de carboni + aigua

-m1: massa del bicarbonat.
-m2: massa dels 20ml de vinagre.
-m3: massa de l’erlenmeyer iel globus.
-m4: massa de l’erlenmeyer, el globus i els reactius.


6. CÀLCULS i RESULTATS

Cal comprovar si m4=m1+m2+m3.
La diferència m4-m1-m2-m3 és l’error experimental.



7.CONCLUSIONS / COMENTARIS

L’error experimental pot ser degut a errors de mesura de les masses i/o les pèrdues de massa, tant de reactiu com de producte.
En abocar el bicarbonat al’erlenmeyer, pot quedar una mica de pols al foli.
En abocar el vinagre a l’erlenmeyer, pot quedar una mica a la proveta.
En posar el globus, es pot perdre una mica de gas de la reacció.