dia de muertos

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INTRODUCCION
Entalpía, cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puedeintercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, porejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente,  en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variacióncorresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U+ pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en julios.







ENTALPIA

La entalpía es la cantidad de energíacalorífica de una sustancia. Esto quiere decir que cuando la materia experimenta un cabio químico, también existe un cabio de energía.
Es frecuente que durante la reacción química se libere o se absorbauna cierta cantidad de energía. El cambio en la energía que se presenta durante una reacción química es el resultado de la ruptura y formación de enlaces químicos cuando los reactivos se convierten enproductos.
La transferencia de energía (de reactivos a productos) tiene importantes aplicaciones en los sistemas vivos, en los procesos industriales, en la calefacción o enfriamiento de los hogares oen muchas situaciones.
La energía implicada en una reacción química, por lo general, se manifiesta en forma de calor y se expresa como calor de reacción.
El calor de reacción es la energíacalorífica que se desprende o absorbe durante una reacción química, en particular para una cantidad determinada de reactantes o de productos.
Al calor de reacción se le llama entalpia y se representa con...