diabetes

QUÍMICA II
Bloque III “Concentración de las Soluciones”


Resuelve los siguientes problemas de Concentración

1. Calcula el peso equivalente (E) de las siguientes sustancias:

a) HNO3b) NH4OH
c) H3PO4
d) H2SO4
e) Al(OH)3
f) Ca(OH)2

2. ¿Cuántos gramos de solución al 4 % en peso se pueden preparar con 100 gr de soluto?

3. Se añaden 59 ml de etanol (CH3-CH2-OH) a 41 ml deagua de solución. ¿Cuál es el pocentaje en volumen de etanol?

4. Calcula la molaridad de una solución que contiene 2.85 g de NaCl disueltos en 0.315 L de H2O.

5. ¿Cuántos gramos de azufre S8 espreciso disolver en 100 gr de H2O para preparar una solución 0.16 molar?

6. ¿Cuál es el porcentaje en volumen si se disuelven 30 mL de HCl en 200 mL de agua?

7. Si el volumen total de unasolución de Ácido Nítrico al 50% es de 500 mL, ¿Cuántos mL de soluto y solvente se utilizaron? Diga cual es el soluto y cual es el solvente.

8. ¿Cuál es el porcentaje de una solución que se preparódisolviendo 30 gr de MgCl2 en 200 mL de agua? La densidad del agua es de 1 gr/ml.

9. ¿Cuántos gramos de Ba(NO3)2 nitrato de bario se necesitan para preparar 1 500 mL de una solución que contenga 1.25gr/L?

10. Calcular la Normalidad de una disolución que contiene 29.4 gr de H2SO4 por cada litro.

11. Calcular la concentración en mg/L de una solución que contiene 10 g de K3PO4 en
100 000 mL?12. Si una solución contiene 0.1 gr de carbonato de sodio (Na2CO3) en 4.5 ml de agua ¿Cuál será la concentración de la sal en gramos de soluto por litro de agua?

13. Calcule la molaridad de unasolución que se prepara disolviendo 1.8 moles de KCl en 150 mL de H2O.

14. ¿Cuál es el porcentaje en masa del Bromuro de Potasio (KBr) en una solución constituida por 29.8 gr de la sal y 80 gr deagua?

15. ¿Cuál es el volumen de una solución donde disolvieron 30 g de H2SO4 para preparar una solución 0.15 molar?

16. Calcula el porcentaje en masa para 40g de NaOH disueltos en 396 g de...