Diabetis Mellitus

INTRODUCCION

Su nombre fue dado por el químico sueco Torbern Bergman al gas obtenido en los depósitos de sal cerca del templo de Amón, en Libia y viene del griego, ammōniakón, que significa lo perteneciente a Amón.
El amoniaco es una sustancia muy toxica que se produce en nuestro organismo en mayores cantidades que las que son utilizadas en determinadas vías anabólicas, esta situación determinaque deba ser excretado de modo que sus concentraciones no alcancen niveles tóxicos. Si bien otros procesos pueden contribuir en algún grado a la excreción de amoniaco, es la ureogenesis el mecanismo más eficaz para la eliminación de este compuesto.
La desanimación de los aminoácidos es el proceso que genera las mayores cantidades de amoniaco en los tejidos. Otras contribuciones proceden de lahidrólisis de amidas como la glutamina y la espargina y del catabolismo de nucleótidos pirimidinicos. Las bacterias intestinales producen considerables cantidades de amoniaco al metabolizar residuos de alimentos presentes en el contenido intestinal y otras sustancias nitrogenadas. Este amoniaco de origen bacteriano es absorbido y incorporado al torrente circulatorio, lo cual impone una sustanciacarga adicional a los mecanismos destoxificadores.
La cantidad de amoníaco producido industrialmente cada año es casi igual a la producida por la naturaleza. El amoníaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposición y por desechos animales, es esencial para muchos procesos biológicos.
La mayor parte (más del 80%) del amoníaco producido en plantasquímicas es usado para fabricar abonos y para su aplicación directa como abono. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. También se usa en sales aromáticas.

Desarrollo

AMONIACO
Gas formado por la combinación de un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno. Es incoloro,más ligero que el aire, tiene un olor desagradable que irrita los ojos y las vías respiratorias. Tiene un sabor cáustico.
Es el derivado más importante del nitrógeno y es el camino para hacerlo activo. A través de él, se obtienen los restantes compuestos. Licúa a -33º dando un líquido fuertemente asociado con moléculas polares y enlaces por puentes de hidrógeno. Tiene elevada constante dieléctrica ypor lo tanto es un solvente ionizante. El NH3 arde al aire con formación de N2 Y H2O a una temperatura de 900º.
CARACTERISTICAS DEL AMONIACO
Fórmula: NH3
Peso molecular: 17'032
Punto de ebullición: -33'35ºC
Solubilidad (Volumen en CN por volumen de H2O):
Punto de congelación: -77'7ºC
Temperatura crítica: 132'4ºC
Densidad absoluta en CN: 0'7710 gr./l
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
El amoniaco es ungas incoloro, picante, que se reconoce y percibe fácilmente por su olor familiar.
Puede licuarse a temperaturas ordinarias:
* a 10ºC necesita una presión de 6'02 atm.
* a 20ºC necesita una presión de 8'5 atm.
Al disolverse en agua el volumen del líquido aumenta notablemente.
Peligros excepcionales de fuego y de explosión: una mezcla de amoniaco en aire desde un 16% hasta un 25% puedeproducir una explosión al fuego. Se debe mantener el recipiente fresco para evitar la explosión o el escape de gas. Se puede incrementar el peligro de incendio con la presencia de aceite o de otros materiales inflamables.
* Límite inflamable superior: 25% en volumen
* Límite inflamable inferior: 16% en volumen
Estado físico: gas comprimido
Apariencia: gas o líquido
Solubilidad en agua: 100%Solubilidad en otros productos químicos: alcohol. Forma hidratos enlazando las moléculas de agua por puentes de hidrógeno.
Punto de solidificación: 77'7ºC; 107'90ºF
Corrosividad: algunos tipos de plásticos, gomas y revestimientos, oro y mercurio.
Da lugar a sales amónicas volátiles hidrolizables. Sus sales se descomponen fácilmente al calentarse.
Estabilidad: aunque es estable a temperaturas...