Diagnóstico Final de Química II

DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN TECNOLÓGICA INDUSTRIAL
BACHILLERATO DE LAS CALIFORNIAS
PERÍODO AGOSTO 13 – ENERO 14
CLAVE DIAGNOSTICO FINAL

CATEDRÁTICO: MATERIA: Química II .
SEMESTRE:FECHA:________________________________________________
ALUMNO: ________________________________________ FIRMA ALUMNO____________________________________

CARPETA DE EVIDENCIA
50%
DIAGNÓSTICO FINAL
40%
TRABAJO
FINAL
10%
CALIFICACIÓN FINAL





Contesta correctamente los siguientes cuestionamientos.

1.- Se define como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades elementales que el númerode átomos presentes en 12 gramos de Carbono-12:
Mol
2.- Es el número de Avogadro:
6.022x1023
3.- Es la proporción más pequeña en la que se encuentran los elementos:
Fórmula mínima
4.- Expresa el número de átomos exactos que contiene cada elemento dentro de una molécula:
Fórmula Verdadera
5.- Mencione las cuatro leyes que conforman las Leyes ponderales:
Ley de la conservación de lamasa
Ley de las proporciones definidas o constantes
Ley de las proporciones múltiples
Ley de las proporciones recíprocas
6.- Esta ley dice que “En toda reacción química, la cantidad de materia permanece inalterable antes y después del proceso: Ley de la conservación de la masa
7.- Esta ley dice que “cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacen siempre enla misma proporción de masa”:
Ley de las proporciones constantes o definidas
8.- Esta ley dice que “cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, la masa de uno de ellos, se une a una masa fija del otro, tienen como relación números enteros y sencillos”:
Ley de las proporciones múltiples.
9.- Esta ley dice que “las masas de dos elementos diferentes que se combinan conuna misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre si”:
Ley de las proporciones recíprocas.
10.- ¿Qué es el pH?
El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias.
11.- Son cualquier compuesto químico que, cuando se disuelveen agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.
Ácidos
12.- ¿Qué es una base?
Es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas
13.- ¿Cómo se forma un ácido?
Se forman a partir de un oxido más agua
14.- ¿Cómo se forma una base?
Cuando un óxido metálico reacciona con agua
15.-Por su concentración lasdisoluciones se clasifican en?
No saturada, saturada y sobresaturada
16.-¿Qué es una disolución diluida?
Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene es de mínima proporción en un volumen determinado
17.-¿Qué es una disolución concentrada?
Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
18.- ¿Qué es una disolución insaturada?
No tiene la cantidad máxima posible desoluto para una temperatura y presión dadas
19.- ¿Qué es una disolución saturada?
Tiene la cantidad máxima posible para una temperatura y presión dadas
20.-¿Qué es una disolución sobresaturada?
Contiene más soluto de lo que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas
21.-¿En qué consiste la destilación?
Consiste en pasar una disolución a través de una superficie porosa con elpropósito de separar un solido de un liquido
22.-¿En qué consiste la filtración?
Consiste en la separación de dos o más substancias líquidas, con Puntos de ebullición distintos entre si
23.-¿En qué consiste la cristalización?
Consiste en evaporar una disolución para que el soluto quede cristalizado

Subraya la respuesta correcta

24.- Tipos de fuerza e un acido
A) ácido fuerte y...