Diagrama de distribucion de especies

Serie para preparar el 2º. Examen Parcial (2ª. Parte)
Problema 1. Se sabe que para el sistema de fosfatos (PO4-3/H+) se tienen reportados las
siguientes constantes de basicidad: pKb1= 1.8, pKb2=6.8, pKb3= 11.9
a. De acuerdo al modelo donador partícula (considerando al H+ como partícula),
indique qué especies conformarán a la familia
b. ¿Cuál será el equilibrio correspondiente a Ka2?
c.Encuentre el valor de pKa2

Problema 2. Se sabe que el sistema Citrato (Cit-3/H+) tiene: Ka1= 7.44 x 10-4, Ka2= 1.73 x
10-5, Ka3= 4.02 x 10-7
a. De acuerdo al modelo donador partícula, indique quéespecies conformarán a la familia
b. ¿Cuál será el equilibrio correspondiente a Kb3?
c. Encuentre el valor de pKb3

Problema 3. Determine la estabilidad de las bases monopróticas en las siguientessoluciones acuosas (busque las constantes de equilibrio en la literatura).
a. 0.7 M de cloroacetato de sodio
b. 1 M de fluoruro de sodio
c. 0.6 M de fenolato de potasio
d. 2 M de tricloroacetatode sodio

Problema 4. BH+ClO4- es la sal formada por la base B (Kb=10-4 M) y ácido perclórico. En
agua se disocia en los iones BH+, que es un ácido débil, y ClO4-, que no es ni ácido ni base.Hallar el pH de una solución de BH+ClO4- 0.1 M

Problema 5. Una disolución del ácido HA 0.045 M tiene un pH de 2.78. Calcular el pKa de
este ácido.

Problema 6.
a) Se prepara una solución 0.5 M deKHCO3, ¿cuál es el pH de la solución?
b) Si se diluye a la mitad la solución del inciso, ¿cuál será el pH de la solución?

Problema 7. Calcular el pH de una solución de fluoruro de potasio 10-9 MProblema 8. El ácido fosfórico tiene tres pKa: 2.1, 7.2, 12.1. Encontrar el pH de las
siguientes soluciones:
a. 2 x 10-5 M de Na3PO4
b. 1 M de H2PO4c. 0.002 M de HPO4-2
Problema 9. El ácidoetilendiamintetraacético (EDTA, H6Y) tiene reportados seis valores
para pKa:
pKa1= 0.2
pKa2= 1.5
pKa3=2.0
pKa4=2.7
pKa5=6.2
pKa6=10.2
Encontrar el pH de las siguientes soluciones:
a. 1 x 10-5 M...