Diagrama de flood
Páginas: 3 (557 palabras)
Publicado: 2 de septiembre de 2014
Constante de disociación
La Constante de disociación o K es definida en termodinámica química como la relación matemática que se establece a partir de las concentraciones de los compuestosquímicos que se forman en una reacción de disociación al alcanzar su punto de equilibrio.
Constante de disociación del agua
El agua es un electrolito muy débil, lo que indica que muy pocacantidad de agua se fragmenta o disocia en sus iones hidronio e hidroxilo. El agua al ser un disolvente anfiprótico (que puede comportarse como un ácido o como una base), es capaz de reaccionar consigomismo como una reacción acido-base. En el agua y en las disoluciones acuosas, se establece el equilibrio químico conocido como Equilibrio de Autoionización o de Autoprotólisis del agua, el cual seconsidera como un equilibrio de transferencia o intercambio de protones entre dos moléculas de agua, formándose el ion hidronio y el ion hidroxilo.
La constante de disociación del agua, expresadapor Kw, es la constante de reacción asociada a la reacción química de autoprotólisis:
Los productos de esta reacción son los iones hidronio y los hidroxilos. En el estado de equilibrioquímico, y en el caso de disoluciones diluidas, el Kw corresponde al producto de las concentraciones en iones, que en el caso de una temperatura de 25 °C, cumplen la relación:
[H3O+]×[OH-] = 10-14
pKw =-log(Kw) = 14
Esta reacción del agua ocurre de manera natural y espontánea, de manera que en el agua a presión atmosférica se encuentran tanto moléculas de agua como iones en unarelación de concentraciones acorde con la Kw específica a cada temperatura.
Escala de pH
Las concentraciones de H3O+ y OH- se encuentran relacionadas. Si se conoce [H3O+] para unasolución dada, entonces [OH-] puede ser calculada. La escala de pH que indica la acidez de una solución. Cuando las concentraciones de H3O+ y OH- son iguales, la solución no es ácida ni básica, es...
La Constante de disociación o K es definida en termodinámica química como la relación matemática que se establece a partir de las concentraciones de los compuestosquímicos que se forman en una reacción de disociación al alcanzar su punto de equilibrio.
Constante de disociación del agua
El agua es un electrolito muy débil, lo que indica que muy pocacantidad de agua se fragmenta o disocia en sus iones hidronio e hidroxilo. El agua al ser un disolvente anfiprótico (que puede comportarse como un ácido o como una base), es capaz de reaccionar consigomismo como una reacción acido-base. En el agua y en las disoluciones acuosas, se establece el equilibrio químico conocido como Equilibrio de Autoionización o de Autoprotólisis del agua, el cual seconsidera como un equilibrio de transferencia o intercambio de protones entre dos moléculas de agua, formándose el ion hidronio y el ion hidroxilo.
La constante de disociación del agua, expresadapor Kw, es la constante de reacción asociada a la reacción química de autoprotólisis:
Los productos de esta reacción son los iones hidronio y los hidroxilos. En el estado de equilibrioquímico, y en el caso de disoluciones diluidas, el Kw corresponde al producto de las concentraciones en iones, que en el caso de una temperatura de 25 °C, cumplen la relación:
[H3O+]×[OH-] = 10-14
pKw =-log(Kw) = 14
Esta reacción del agua ocurre de manera natural y espontánea, de manera que en el agua a presión atmosférica se encuentran tanto moléculas de agua como iones en unarelación de concentraciones acorde con la Kw específica a cada temperatura.
Escala de pH
Las concentraciones de H3O+ y OH- se encuentran relacionadas. Si se conoce [H3O+] para unasolución dada, entonces [OH-] puede ser calculada. La escala de pH que indica la acidez de una solución. Cuando las concentraciones de H3O+ y OH- son iguales, la solución no es ácida ni básica, es...
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