diagrama de flujo TERMOQUIMICA, ENTALPIA DE DISOLUCION

OBJETIVOS
EL ALUMNO:
1. Conocerá el concepto sobre el cual se basa el funcionamiento de las compresas instantáneas
“frías” o “calientes”.
2. Determinará si la entalpia de disolución (∆Hd) enagua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato
de amonio (NH4NO3) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos.
3. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disoluciónde diferentes cantidades
de CaCl2 en determinada masa de agua.
4. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades
de NH4NO3 en determinada masade agua.


INTRODUCCIÓN
La termodinámica química (termoquímica) se encarga del estudio de los cambios energéticos que
acompañan cualquier reacción química. Tales cambios energéticos sonunos de los factores
preponderantes para determinar qué tan rápido y qué tan eficientemente se lleva a cabo dicha reacción
química.

Cuando una reacción se lleva al cabo a presión constante,como sucede cuando se realiza en un
recipiente abierto, el calor absorbido o liberado en la reacción es igual al cambio de entalpia (∆Hr) de
dicha reacción. En otras palabras, la entalpia dereacción es la energía involucrada en la formación de
determinado producto a partir de ciertos reactivos en una reacción química que se lleva a cabo a
presión constante. Por convenio, si se libera caloren una reacción (reacción exotérmica), el signo de la
∆Hr es negativo; en cambio, si se absorbe calor (reacción endotérmica), el ∆Hr tendrá un signo positivo.

La entalpia de disolución (∆Hd) deuna sustancia es la energía involucrada en el proceso de
disolución. El cambio de entalpia que se observa al preparar una disolución puede considerarse como la
suma de dos energías: la energíarequerida para romper determinados enlaces (soluto-soluto y
disolvente-disolvente) y la energía liberada para la formación de enlaces nuevos (soluto-disolvente). El
valor de la entalpia de...