Diagrama De Flujo

Añadir 2 o 3 gotas de agua y una gota de fenolftaleína. Observar y concluir
Con una pinza para crisol, sujetar por un extremo una laminita de magnesio pulida y colocar el extremo libre directamente a la llama del mechero. Cuando comience a producirse una luz blanca intensa , retirar la laminita del mechero. Recoger en un vidrio reloj el producto de la reacción y examinar su aspecto.
Observar yconcluir.
Tomar tres tubos de ensayo limpios y secos. Adicionar a cada tubo 3 ml de HCl 4M. Al primer tubo agregar una tirita de Mg, al segundo tubo un pedacito de Zn
y al tercer tubo un trocito de Cu.
Agitar las soluciones y observar.
Observar
Escribir las observaciones.
En un tubo de ensayo verter 2 ml de NaOH 0.1M y en otro tubo de ensayo verter 2 ml de HCl 0.1M. A cada tubo, agregardos gotas de fenolftaleína.
En un tubo de ensayo agregar una pizca de carbonato de calcio sólido, adicionar HCl 1M gota a gota hasta reacción completa.
Colocar una pequeña cantidad de cristales de acetato de sodio en un tubo de ensayo, agregar agua y agitar.
RECONOCIMIENTO CUALITATIVO DE ELEMENTOS QUÍMICOS - PROPIEDADES QUÍMICAS

Vierta agua en un tubo de ensayo hasta un cuarto de su volumeny, cuidadosamente por las paredes, agregue 1 mL de H2SO4 concentrado.
Agite continuamente
Perciba el calentamiento del líquido
Dilución del H2SO4 concentrado
Adicione al segundo tubo unas cuantas gotas de HCl
Realizar comparaciones entre los dos experimentos.
Observar el cambio de color de la solución.
Adicione al primer tubo unas cuantas gotas de agua yodada
A cada tubo de ensayo agregue 2mL de una solución fresca de almidón.
Prepare dos tubos de ensayo los cuales deben estar completamente limpios y secos.
Acción del Iodo sobre el Almidón

La aparición de un anillo negro parduzco o pardo en la interfase de las dos soluciones indica que hay ión nitrato.

Manténgase el tubo de ensayo en ángulo de 45º
al vaciar el H2SO4
Añada con cuidado aproximadamente 2 ml de H2SO4concentrado
haciéndolo escurrir por la pared del tubo de ensayo de manera que no se
mezclen las dos soluciones.
A 2 ml de solución de KNO3, añada 5 ml de sulfato ferroso.
Prueba para aniones.
Si la solución posee los iones de plata, estos iones precipitan en forma de cloruros insolubles de color blanco
Añada gota a gota HCl diluido a la muestra problema en el vaso de precipitados, hasta que seadvierte que al añadir HCl no se produzca precipitado adicional.
Diluya en 25 mL de agua destilada 2 gramos de AgNO3
Prueba para cationes.

H2SO4
Estado Físico: Líquido.
Apariencia: Incoloro a amarillento/pardo oscuro, denso y oleoso.
Olor: Picante y penetrante.
ph: <1
Temp. de Ebullición: 327 °C (solución al 98%).
Temp. de Fusión: -2 °C (solución al 98%).
Temp. deDescomposición: 340 °C.
Densidad (Agua =1): 1.84 kg./L a 20 °C.
Presión de Vapor: Menor que 0.3 mm. Hg a 25 °C.
Densidad de Vapor
(Aire = 1): 3.4
Solubilidad: Completamente soluble en Agua. Soluble en Alcohol Etílico.
Otros Datos: Viscosidad 25 centipoises a 25 °C (solución al 100%). Altamente corrosivo.
Zn(s)

Estado ordinario | Sólido (diamagnético) |
Densidad | 7140 kg/m3|
Punto de fusión | 692,68 K (420 °C) |
Punto de ebullición | 1.180 K (907 °C) |
Entalpía de vaporización | 115,3 kJ/mol |
Entalpía de fusión | 7,322 kJ/mol |
Presión de vapor | 192,2 Pa a 692,73 K |

AgNO3
Aspecto: Cristales incoloros
ESTADO FISICO: Sólido
OLOR: Ninguno
pH: ~6 (solución acuosa)
Presión del vapor: No es pertinente en este caso
Densidad del vapor(aire = 1): No es pertinente en este caso
Punto de ebullición: se descompone a 444ºC (831ºF)
Punto de congelación: 212°C (414°F)
Límite Superior de Concentración Explosiva: No es pertinente en este caso
Gravedad Específica (agua = 1): 4,35
Tasa de evaporación (agua = 1): No es pertinente en este caso
Contenido de compuestos organicos volatiles: Ninguno
Coeficiente de...