Diagrama de fñujo... lab de química

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TITULACIÓN

Tomar en un erlenmeyer 10mL de la solución problema entregada por el profesor, adicionar 20mL de agua.

Leer el pH con el pH-metro y adicionarluego tres gotas de fenolftaleína.

Llenar la bureta con el reactivo titulante NaOH 0.1M y realizar el montaje indicado en la figura Nº6.

Abrir la llave de la bureta y dejar caer lasolución de NaOH (gota a gota) en el erlenmeyer, agitar circularmente, con movimientos suaves para homogenizar la reacción.

Adicionar la solución titulante hasta que el color rosado aparezca muypálido (el color rosado desaparece con el tiempo por la absorción del CO2 de la atmosfera) y q éste permanezca durante 15 segundos para asegurar haber alcanzado las vecindades del punto delequivalencia.

Anotar el total de volumen gastado del titulante NaOH (copiar la molaridad) y medir el pH de la solución después de la neutralización.

CONSTANTE DE IONIZACIÓN DEL ÁCIDO DEBILEn 4 beakers de 250mL (previamente marcados como 1, 2, 3 y 4) con ayuda de una pipeta volumétrica, tomar del recipiente marcado por el profesor 2mL de acido débil y echarlos en un balón volumétrico.Anotar la concentración inicial marcada en el rotulo del recipiente y la densidad del ácido débil (tener en cuenta la temperatura).

Adicionar agua hasta el aforo, tapar y agitar hastahomogenizar, echar el contenido en el vaso de precipitado nº1 y medir el pH.

Del vaso de precipitado nº1, tomar 2mL del ácido diluido, echarlos en el balón volumétrico y verter luego, elcontenido en el beaker nº2.

Con el pH-metro medir el pH de cada una de las soluciones preparadas.

EFECTO DEL ION COMÚN EN EL pH

Tomar 10mL de ácido acético 0.1M en un erlenmeyer de250mL, leer el pH de la solución y agregar 0.5g de acetato de sodio solido, aproximadamente.

Mezclar bien y determinar el pH usando el pH-metro.

Anotar observaciones

HIDRÓLISIS...