diagrama de moeller o regla de la diagonal

DIAGRAMA DE MOELLER


La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller.

Para comprender el diagrama, utiliza la siguiente tabla:

s p d f
n = 1
1s
n = 22s
2p
n = 3
3s
3p
3d
n = 4
4s
4p
4d
4f
n = 5
5s
5p
5d
5f
n = 6
6s
6p
6d
n = 7
7s
7p
Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonaldesde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):

1s
2s
2p 3s
3p 4s
3d 4p 5s
4d 5p 6s
4f 5d 6p 7s
5f 6d 7p
El Diagrama de Moeller recopila en una tabla una serie de datos queproporcionan los números cuánticos n (nivel de orbitales), l (Caracterización del orbital, s, p, d o f), m (orientación del orbital en el espacio), y s (espín, igual siempre a +1/2 ó -1/2).

Salvoen el caso de s, los valores de todos los números cuánticos se obtienen a partir del valor de n:

n: NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n), toma valores enteros positivos {1,2,3,4...}n c Z(+), ya que es el"número del nivel".
l: NÚMERO CUÁNTICO DEL MOMENTO ANGULAR ORBITAL (l), toma todos los valores enteros desde 0 hasta (n-1) → {0,1,2,...,(n-1)}; n c Z. Caracteriza el tipo de orbital en función delnivel, n.
m: NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m), toma todos los valores enteros desde (-l) hasta (+l) (incluidos los extremos) → {(-l),...,0,...,(+l)}n c Z. Indica la orientación espacial del orbital,cirtodas sus características:
n=1 (primer nivel de orbitales):
l =0 → Esto da orbitales de tipo s (llamados así por la palabra sharp)
m=0 → Un valor, una orientación, con lo que sólo hay un orbital tipos en el nivel 1 (n=1). El orbital es, por lo tanto llamado 1s (se le añada como prefijo el valor de n). ya que en el
s= +1/2.


n=2 (segundo nivel de orbitales):
l=0,1:
l=0 indica orbitalestipo s, y siempre hay uno porque para l=0, m sólo tiene un valor, 0 → El orbital es 2s.
l=1 indica orbitales tipo p, y siempre hay 3, tantos como valores de m ({-1,0,+1}), y hay uno por cada dirección...