Diagrama de solubilidad de tres componentes

Objetivo:

Se determinará experimentalmente la curva de solubilidad del sistema triclorometano (HCCl3), ácido acético (CH3COOH) y agua (H2O) a temperatura ambiente así como dos rectas dereparto.

Materiales:


 6 matraces erlenmeyer 100ml (con tapón)
 Buretas 25 y 50ml
 Embudo
 Embudos de decantación
 Matraz aforado 250ml
 Nueces
 Pinzas de bureta

 Triclorometano
Ácido Acético
 NaOH
 Fenoftaleina
 Agua destilada
 Ftalato ácido de potasio

Desarrollo experimental:

Determinación de la curva de solubilidad

Coloca en la campana tres buretasllenas de ácido acético, triclorometano y agua destilada. El Ácido Acético se coloca en una bureta de 50ml para que llegue para las seis muestras.

Preparar en los seis matraces erlenmeyer mezclas quecontengan agua y triclorometano con 15,30,45,60,75 y 90% de agua respectivamente. El volumen total de cada mezcla es de 10ml. Agitar un poco y observar que se enturbia. Ir añadiendo muy poco a pocoácido acético y agitar. Se va a forma una turbidez. Agitamos, esperamos y vemos como poco a poco va separándose en dos fases. A medida que vamos añadiendo se va enturbiando más. Cuando desaparece laturbidez y está totalmente transparente paramos y anotamos el volumen gastado. No hay que pasarse, sino no desaparecerían las dos fases.

Determinación de las curvas de reparto

Prepara dosmezclas en dos embudos de decantación ( X e Y).




Agua Á Acético Triclorometano
Matraz X 10ml 3,5ml 6,5ml
Matraz Y 14ml 15ml 11ml

Preparar una disolución de NaOH 1N 250ml. Valorar conftalato ácido de potasio con indicador fenoftaleina.

Separar las dos fases del embudo de decantación (fase acuosa y cloroformiza) desechando la interfase.

Valorar el ácido de cada muestra conla disolución de NaOH 1N, con indicador fenoftaleina. Anotar los volúmenes gastados.



Resultados:

- Valoración del Ácido Acético con NaOH:

NB • VB = gr • Valencia
PM...