Diagrama energetico.





Son configuraciones en las que se indica el número total de subniveles por medio
de líneas y en lugar de utilizar números para los electrones, se emplean flechas.
Paraacomodar correctamente los electrones en el Modelo Atómico de la Mecánica Cuántica Ondulatoria, existen dos principios denominados fundamentales:
"Principio de Edificación Progresivao Regla de Auf - Bau". Cada nuevo electrón añadido a un átomo entrará en el orbital disponible de mínima energía.
Regla de las diagonales: Consiste en distribuir los electrones deun átomo a partir de su número atómico, considerando el nivel y los posibles subniveles que existan en cada uno; lo que nos indica la forma en la que los electrones se “localizan” enun átomo. La REGLA DE LAS DIAGONALES ofrece un medio sencillo para realizar dicho cálculo.
Recordemos que el número máximo de electrones en los subniveles es:
s: 2 electronesp: 6 electrones
d: 10 electrones
f: 14 electrones
s p d f
1 s
2 s p
3 s p d
4 s p d f
5 s p d f
6 s p d
7 s p

Para encontrar la distribución electrónica se escriben lasnotaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda:


1s
2s
2p 3s
3p 4s
3d 4p 5s
4d 5p 6s
4f 5d 6p 7s
5f 6d 7pPara recordar este orden más fácilmente se puede utilizar el diagrama s i g u i e n t e:

























Empezando por la línea superior, sigue las flechas y el orden obtenido es elmismo que en la serie anterior.
En un determinado átomo los electrones van ocupando, y llenando, los orbitales de menor energía; cuando se da esta circunstancia el átomo se encuentraen su estado fundamental. Si el átomo recibe energía, alguno de sus electrones más externos pueden saltar a orbitales de mayor energía, pasando el átomo a un estado excitado.