Diagrama Liquido Vapor

Nombre de la práctica:IV.6 Equilibrio líquido vapor | Práctica 6 | 12 Páginas | Páginas de la73 a 84 |
Realizó:Angeles Montalvo Brenda LilianaJuárez Arana Cristian DanielTorres Vélez Jesús AndrésTovar Hernández María Miriam | Revisó: | Autorizó: |
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Contenido | Página |
I. INTRODUCCIÓN | 74 |
II. CONOCIMIENTOS PREVIOS | 78 |
III. OBJETIVO |79 |
IV. METODOLOGIA IV. 1. Material y equipo. IV. 2. Reactivos y soluciones. IV. 3. Requerimientos de seguridad IV.4. Disposición de residuos IV. 5. Procedimiento. | 797980808080 |
V. RESULTADOS. V.1 Cálculos | 8182 |
VI. DISCUSION. | 84 |
VII. CONCLUSIONES. | 84 |
VIII. BIBLIOGRAFIA | 84 |
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I. INTRODUCCIÓN
Al hacer un diagrama deequilibrio líquido vapor para un sistema binario la reacción por debajo de la superficie interior corresponde al vapor sobrecalentado, pero conforme se aumenta la presión se presenta el vapor saturado, y en ese punto se inicia la condensación presentándose la primera gota de líquido lo que se conoce como "punto de rocío". Conforme se sigue aumentando la presión coexistirán las dos fases líquido - vaporen diferentes proporciones hasta llegar a la superficie de "punto de burbuja", pues suponemos que en ese punto se desprenden las primeras burbujas de vapor al reducir la presión. Arriba de esa superficie se presenta únicamente la fase líquida, y será de líquido sobre enfriado.

T
E
M
P
E
R
A
T
U
R
A
T
E
M
P
E
R
A
T
U
R
A
1
1
XA
XA
0
0
Vapor sobrecalentado
L + VVapor
Temperatura de rocío
Temperatura de burbuja
Líquido subenfriado
Líquido sobre enfriado
Vapor sobrecalentado
L + V

Vapor
Temperatura de rocío
Temperatura de burbuja
Líquido subenfriado
Líquido sobre enfriado

Figura 11. Diagrama de equilibrio líquido – vapor.

La Ley de Raoult aplicable a los componentes que forman una solución ideal, indica que la presión de vapor (o la presiónparcial en el vapor) de un componente en una mezcla a una determinada temperatura T es proporcional a su fracción molar en el líquido.
Ley de Raoult (1)
En la mayoría de los sistemas líquido - vapor, la Ley de Raoult es una buena aproximación para un componente, sólo cuando su fracción molar se acerca a la unidad. Es común que se observen grandes desviaciones de ésta ley para elcomponente diluido o para ambos componentes, cuando la fracción molar se aleja de la unidad. Si a una temperatura determinada la presión de vapor de una solución es más alta que la prevista por la ley de Raoult, se dice que el sistema presenta una desviación positiva de esta ley. Para tal sistema, la curva del punto de ebullición a presión constante es usualmente convexa hacia debajo de la de latemperatura.
Si a una temperatura dada la presión del vapor de la solución es más baja que la prevista por la ley de Raoult, se dice que el sistema tiene una desviación negativa, y en este caso la curva es más convexa hacia arriba. Estas desviaciones de la ley de Raoult suelen atribuirse a diferencias entre las atracciones moleculares de los compuestos A y B que forman la mezcla siendo atracciones lasque se presentan entre A y B, "heterogéneas" (A-B) y las atracciones "homogéneas" (A-A, B-B) (figura 12). Así la existencia de una desviación positiva implica que las atracciones homogéneas son más fuertes que las heterogéneas, y una desviación negativa indica lo contrario.
Esta interpretación está de acuerdo con el hecho de que las desviaciones positivas van generalmente asociadas con unaentalpía de mezclado positiva y aumento de volumen en las mezclas, en tanto que las desviaciones negativas suelen ir asociadas con una entalpía de mezclado negativa y contracciones del volumen.
En muchos casos son tan grandes las desviaciones que originan máximos o mínimos de puntos de ebullición (a P = cte.).

Figura 12. Tipos de diagramas de destilación que corresponden a diversos diagramas de...