diagrama

Cuando se mezclan dos o más elementos para formar una aleación, se pueden dar las
siguientes situaciones:

1. Existe solubilidad ilimitada produciéndose una fasesólida. El ejemplo típico de
este caso es cuando se mezclan agua y alcohol. Para el caso de dos metales, el
cobre y el níquel tienen solubilidad ilimitada, formándose una solafase en estado
sólido.
2. Existe solubilidad limitada, lo cual significa que uno de los componentes puede
disolverse hasta cierto límite en el otro. En este caso seproducen dos o más
fases en la solución. El ejemplo típico es mezclar sal con agua. En ciertas
cantidades, la sal se disuelve completamente en el agua, creando una fase (aguasalada). Después de cierto límite, la sal no se disuelve más, generándose dos
fases (agua salada + sal no disuelta). Para el caso de los metales, el cobre y el
zinctienen solubilidad limitada generándose varias fases en estado sólido.

Este diagrama posee dos diferencias significativas con respecto al anterior:
1. Posee líneas desolubilidad. Estas líneas indican cuando un componente precipita
de otro de manera similar a como precipitaría sal de una solución de agua salada a
medida ésta se enfría.
2.Posee un punto eutéctico. En este punto todo el líquido se transforma
instantáneamente en sólido. Debido a que la solidificación es rápida, no se da por
nucleación ycrecimiento por lo que el sólido que se forma resulta con una estructura
diferente. A ese sólido se le llama sólido eutéctico. El sólido eutéctico se forma
siempre a unamisma temperatura, la cual se le llama temperatura eutéctica.

La solidificación de una aleación binaria con solubilidad limitada puede darse de las
siguientes maneras: