Diagramas de equilibrio

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE INGENIERÍA

Práctica No. 5
“DIAGRAMAS DE EQUILIBRIO”

Grupo: 4

Nombre de la alumna:
Fonseca Alvarado Antonio
Soto Guadalupe
Espinoza Raúl
Edilberto
Segura Carlos
Martínez Domínguez Ángel Abraham
Gilberto
Rivera Valdenegro Alan Misael
Fecha de entrega: 23 de Marzo de 2012

1. OBJETIVO
Comprender el significado y uso de losdiagramas de equilibrio en Ingeniería, así como su elaboración.
2. INTRODUCCIÓN
En el presente reporte abordaremos el tema sobre diagramas de equilibrio, la regla de Fases de Gibbs y la regla de la Palanca. Usando naftalina y naftol en diferentes concentraciones para armar el diagrama de equilibrio.
Los diagramas de equilibrio son gráficas que representan las fases y estado en que pueden estardiferentes concentraciones de materiales que forma una aleación a distintas temperaturas. Las variables que intervienen son la presión, la temperatura.
La regla de la palanca la utilizamos para obtener el porcentaje de sólido y líquido puede ser calculado usando las siguientes ecuaciones, que constituyen la regla de la palanca:
% peso de la fase sólida % peso de la fase líquida

Donde wo es el porcentaje en peso del elemento B en el sistema.
La regla de Gibbs nos define los grados de libertad que posee el sistema dependiendo del tipo de variables que consideremos. Establece la siguiente relación:
F = C - P + 2
Donde F = número de grados de libertad; C = número de componentes; P = número de fases presentes; y 2 = es el número devariables de estado del sistema (temperatura y presión)
3. MATERIAL Y EQUIPO

*
* 6 Tubos de ensaye
* 3 Pinzas para tubo de ensaye
* 3 Soportes Universales
* 3 Termómetros
* Sobres de Naftalina y β-Naftol en diferentes concentraciones
* 3 Lámparas de Alcohol
* Cronómetro

4. DESARROLLO

1) Se dividirá en equipos para los tres tipos de muestras, acada equipo se le asignara dos probetas, una lámpara de alcohol, un cronometro, pinzas y un soporte universal.

2) Se prepararan los tubos, una vez montados en el soporte, calentándoles para liberar la humedad que se tenga, con ello se pretende tener el 100% de la mezcla usada para el experimento.

3) Se le introducirán a las probetas 1 de las dos mezclas dadas, el mechero seguirácalentando hasta ver que excede un gradiente de 160 para empezar el conteo, así, el punto de partida será el descenso a partir de 160° tomando medidas cada 15 segundos.

4) Tomar nota de en qué tiempo se visualizan cambios de estados, teniendo cuidado de no “cucharear” las mediciones para tener los resultados esperados.

5) Tomados los datos en tablas, realizar el graficado correspondiente a lasconcentraciones tomadas, con ellos se pretende obtener el diagrama de equilibrio.

6) Analizar los resultados obtenidos y realizar las conclusiones pertinentes.

5. RESULTADOS

6.1 Tabla de datos

Tabla de resultados para una concentración de naftalina 100%

Tiempo [s] | Temperatura [°C] |
0 | 160 |
15 | 150 |
30 | 144 |
45 | 136 |
60 | 130 |
75 | 126 |
90 |126 |
105 | 122 |
120 | 119 |
135 | 116 |
150 | 112 |
165 | 108 |
180 | 104 |
195 | 101 |
210 | 98 |
225 | 95 |
240 | 89 |
255 | 87 |
270 | 84 |
285 | 83 |
300 | 82 |
315 | 81 |
330 | 81 |
345 | 81 |
360 | 81 |
375 | 81 |
390 | 81 |
405 | 81 |
420 | 80 |
435 | 80 |
450 | 80 |
465 | 80 |
480 | 80 |
495 | 80 |
510 | 80 |
525 | 80 |
540 | 80|
555 | 80 |
570 | 80 |
585 | 80 |
600 | 80 |
615 | 80 |
630 | 80 |
645 | 80 |
660 | 80 |
675 | 80 |
690 | 80 |
705 | 80 |
720 | 80 |
735 | 79 |
750 | 78 |
765 | 76 |
780 | 73 |
795 | 69 |
810 | 66 |
825 | 64 |
840 | 62 |
855 | 60.5 |
870 | 59 |
885 | 58 |
900 | 56 |
915 | 55 |
930 | 53 |
945 | 52 |
960 | 51 |
975 | 50 |

Tabla de...