diagramas de evans
Páginas: 7 (1606 palabras)
Publicado: 23 de febrero de 2015
Universidad Nacional Autónoma de México.
Facultad de Estudios Superiores
Cuautitlán.
Electroquímica y Corrosión
“Diagrama de Evans”
Grupo: 1401
DIAGRAMAS DE EVANS
1. INTRODUCCIÓN.
MARCO El sistema formado por un metal que se corroe sumergido en un electrolito es equivalente al funcionamiento de una pila en cortocircuito. La reacción anódica sería la disolucióndel metal M→Mn++ne- , mientras que la catódica depende de las especies que se encuentren en disolución. En medio acuoso y en ausencia de otros oxidantes, la reacción catódica suele ser o bien la reducción de oxígeno o bien la descarga de hidrógeno. En estas condiciones, tanto la reacción anódica como la catódica se producen en la superficie del metal que se corroe y, por tanto, la velocidad decorrosión no puede medirse directamente.
Si estas reacciones ocurren sobre dos piezas metálicas diferentes, la velocidad de corrosión puede evaluarse por el método de Evans. Este método consiste en unir las dos piezas de metal a través de una resistencia variable y medir tanto la intensidad que recorre el circuito exterior como el potencial de cada pieza. Al disminuir manualmente la resistencia, lacorriente que circula aumenta, pudiéndose trazar las curvas de polarización de ambos metales. La prolongación de los tramos rectos en la representación proporciona las características de funcionamiento del sistema en cortocircuito, es decir cuando los metales se encuentran en contacto. La intensidad y el potencial de corrosión pueden obtenerse gráficamente de este modo.
La velocidad de corrosiónestá dada por
Donde
W=es la pérdida de peso en mg,
D= es la densidad en g/cm3
A= es el área en cm2
T=es el tiempo de exposición en horas.
tabla de deterioro aceptable en rango de año.
Por lo cual se puede llegar a una respuesta de corrosión mediante una expresión algebraica, pero hay varios métodos para estimar el desgaste de metales por exposición a la intemperie o su corrosiónsin ser monitoreados de manera sistemática, mediante diagramas.
La mayoría de los factores que afectan a la velocidad de corrosión se pueden comprender a partir de la superposición gráfica de las curvas intensidad/potencial para las reacciones de disolución del metal y de reducción. Las curvas que muestran la relación entre velocidad de corrosión y potencial se denominancurvas de polarización catódica o anódica representadas en el diagrama de Evans.
ORDENADAS (Y): Valores crecientes del potencial.
ABSCISAS (X): Intensidades de las corrientes de oxidación y de reducción, sin tener en cuenta su signo (valores absolutos). También es frecuente representar el potencial en función del logaritmo de la intensidad de corriente, con lo que en general se obtienen líneasrectas.
Punto de intersección → potencial y corriente de corrosión.
PEPE FUZZ La forma que presenta el diagrama de Evans depende de las características cinéticas de cada proceso.
Factores que afectan el comportamiento frente a la corrosión:
A) Influencia de la corriente de intercambio catódico o anódico: desplazamiento del potencial de corrosión, con un aumento de la corriente de corrosión.
B)Influencia de la pendiente de Tafel: aumentos de la pendiente de Tafel hace más negativo el potencial de corrosión y disminuye la velocidad de corrosión.
C) Influencia del potencial de equilibrio Además de los factores señalados con anterioridad hay que tener en cuenta la resistencia del electrolito.
Aplicación de un Diagrama de Evans
TODAS LAS WILAS La protección catódica es unatécnica de control de la corrosión que se aplica en el mundo entero en instalaciones de ductos para transportar petróleo, productos terminados, agua, etc. así como en tanques de almacenamiento, cables eléctricos, telefónicos enterrados y otras instalaciones metálicas importantes.
En la práctica, se puede aplicar protección catódica en metales como acero, cobre, plomo, latón y aluminio en contacto...
Facultad de Estudios Superiores
Cuautitlán.
Electroquímica y Corrosión
“Diagrama de Evans”
Grupo: 1401
DIAGRAMAS DE EVANS
1. INTRODUCCIÓN.
MARCO El sistema formado por un metal que se corroe sumergido en un electrolito es equivalente al funcionamiento de una pila en cortocircuito. La reacción anódica sería la disolucióndel metal M→Mn++ne- , mientras que la catódica depende de las especies que se encuentren en disolución. En medio acuoso y en ausencia de otros oxidantes, la reacción catódica suele ser o bien la reducción de oxígeno o bien la descarga de hidrógeno. En estas condiciones, tanto la reacción anódica como la catódica se producen en la superficie del metal que se corroe y, por tanto, la velocidad decorrosión no puede medirse directamente.
Si estas reacciones ocurren sobre dos piezas metálicas diferentes, la velocidad de corrosión puede evaluarse por el método de Evans. Este método consiste en unir las dos piezas de metal a través de una resistencia variable y medir tanto la intensidad que recorre el circuito exterior como el potencial de cada pieza. Al disminuir manualmente la resistencia, lacorriente que circula aumenta, pudiéndose trazar las curvas de polarización de ambos metales. La prolongación de los tramos rectos en la representación proporciona las características de funcionamiento del sistema en cortocircuito, es decir cuando los metales se encuentran en contacto. La intensidad y el potencial de corrosión pueden obtenerse gráficamente de este modo.
La velocidad de corrosiónestá dada por
Donde
W=es la pérdida de peso en mg,
D= es la densidad en g/cm3
A= es el área en cm2
T=es el tiempo de exposición en horas.
tabla de deterioro aceptable en rango de año.
Por lo cual se puede llegar a una respuesta de corrosión mediante una expresión algebraica, pero hay varios métodos para estimar el desgaste de metales por exposición a la intemperie o su corrosiónsin ser monitoreados de manera sistemática, mediante diagramas.
La mayoría de los factores que afectan a la velocidad de corrosión se pueden comprender a partir de la superposición gráfica de las curvas intensidad/potencial para las reacciones de disolución del metal y de reducción. Las curvas que muestran la relación entre velocidad de corrosión y potencial se denominancurvas de polarización catódica o anódica representadas en el diagrama de Evans.
ORDENADAS (Y): Valores crecientes del potencial.
ABSCISAS (X): Intensidades de las corrientes de oxidación y de reducción, sin tener en cuenta su signo (valores absolutos). También es frecuente representar el potencial en función del logaritmo de la intensidad de corriente, con lo que en general se obtienen líneasrectas.
Punto de intersección → potencial y corriente de corrosión.
PEPE FUZZ La forma que presenta el diagrama de Evans depende de las características cinéticas de cada proceso.
Factores que afectan el comportamiento frente a la corrosión:
A) Influencia de la corriente de intercambio catódico o anódico: desplazamiento del potencial de corrosión, con un aumento de la corriente de corrosión.
B)Influencia de la pendiente de Tafel: aumentos de la pendiente de Tafel hace más negativo el potencial de corrosión y disminuye la velocidad de corrosión.
C) Influencia del potencial de equilibrio Además de los factores señalados con anterioridad hay que tener en cuenta la resistencia del electrolito.
Aplicación de un Diagrama de Evans
TODAS LAS WILAS La protección catódica es unatécnica de control de la corrosión que se aplica en el mundo entero en instalaciones de ductos para transportar petróleo, productos terminados, agua, etc. así como en tanques de almacenamiento, cables eléctricos, telefónicos enterrados y otras instalaciones metálicas importantes.
En la práctica, se puede aplicar protección catódica en metales como acero, cobre, plomo, latón y aluminio en contacto...
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