diagramas de flujos

INSTITUTO CULTURAL DE OCCIDENTE
PREPARATORIA







BLOQUE 3: “Sistemas Dispersos”





Nombre De La Alumna: Edna Yamileth
Valdez Sarmiento.
Grado Y Grupo: 1°D
No. De Lista: 40
Maestra: Lorena Bernal.
Materia: Química.
Fecha: 14 – Marzo - 2014.
1. Define que es un sistema disperso y cuáles son:
Definición: sistemas dispersos homogéneos constituidos por una sola fase enla cual los componentes de la fase interna se dividen en el seno de la otra. Dispersión molecular. Aspecto transparente.
CLASIFICACIÓN DE SISTEMAS DIPERSOS
Tipo de dispersión
Tamaño de partícula
Ejemplo
molecular (disolución)
< 1 nm
glucosa en agua
coloidales
1nm - 0.5 micrómetros
Polímeros en disolución
Grosera
> 0.5 micrómetros
Suspensiones y emulsiones
Las dos primeras sontransparentes pero la última no.
Las suspensiones: fase interna sólida y externa líquida.
Las emulsiones: las dos fases son líquidas

2. Define elemento, compuesto y mezcla:
LOS ELEMENTOS: En química las sustancias puras se clasifican como elementos y compuestos. Toda la materia  que nos rodea está constituida por alrededor de una centena de sustancias básicas, a las que se lesdenomina elementos; estos no se pueden separar en sustancias más simples por los métodos químicos comunes. Ejemplos de elementos son el hierro (Fe), el oro (Au), el aluminio (Al), el oxigeno (O), el mercurio (Hg) y el azufre (S). Los elementos se representan con símbolos relacionados con su nombre. En algunos casos solo se utiliza la primera letra en mayúscula  y en otros una mayúscula seguida de una letra minúscula.LOS COMPUESTOS: La mayoría de los elementos se encuentran unidos entre si y forman un tipo de sustancias más complejas llamadas compuestos. Las propiedades físicas y química de  los compuestos son muy diferentes a las de los elementos que les dan origen. Ejemplos de este tipo de sustancias son el agua (H2O), el amoniaco (NH3),  el dióxido de carbono (CO2) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3). Loscompuestos se representan con formulas que incluyen el símbolo del elemento y a la derecha un subíndice que indica la cantidad de átomos de ese elemento que forma el compuesto. Cuando solo participa un átomo no se escribe el número. Por ejemplo, el amoniaco (NH3) está formado por un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrogeno. Los elementos que forman los compuestos no pueden separarse por métodosfísicos, lo que si ocurre en las mezclas. Además, para un mismo compuesto, los elementos se unen en proporciones definidas. Por ejemplo, el agua (H2O) está formada por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno.
LAS MEZCLAS: La mezcla es la unión de dos o más sustancias, las mezclas se clasifican en mezclas homogéneas o mezclas heterogéneas. Si a simple vista no se distingue que una mezcla estáformada por dos o más sustancias, se clasifica como mezcla homogénea. Su apariencia es uniforme. Algunos ejemplos son: el aire, el gas domestico, el latón, las amalgamas dentales, los perfumes, la gasolina, y el agua potable. Las mezclas homogéneas también se conocen como disoluciones. Por el contrario, cuando los componentes de la mezcla se distinguen a simple vista, esta se clasifica comoheterogénea. Las ensaladas y la gramola son ejemplos. Otra característica de las mezclas heterogéneas es que la proporción de los componentes no es la misma en toda la muestra.
3. ¿Qué es una sustancia pura y da ejemplos?
Las sustancias puras son aquellas que están formadas por partículas iguales. 

Tienen propiedades específicas bien definidas. Estas propiedades no varían, aun cuando dicha sustanciapura se encuentre formando parte de una mezcla. 

Algunas de estas propiedades son: 

* El color 
* El sabor 
* La densidad 
* La temperatura de fusión 
* El olor 
* La temperatura de ebullición 

Por ejemplo, el agua líquida tiene una densidad de 1 g/cm3, y esta propiedad se mantiene constante, incluso si el agua forma pare de una disolución. 

Las sustancias puras se clasifican...