Diagramas de sistemas minmos
Páginas: 3 (565 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2010
TITULACION DE UNA SOLUCION ACIDA COLOREADA
a) CON UN INDICADOR DEL PUNTO FINAL DE EQUIVALENCIA. b) POTENCIOMETRICAMENTE.
AUTORES
GUILLERMO SAAVEDRA S 1. CARLOS RICKENBERG A 2 . JUAN CARLOSSANDOVAL
2
.
UNIVERSIDAD DE CONCEPCION CAMPUS CHILLAN
OBJETIVOS
MOSTRAR LA DIFERENCIA CUANTITATIVA QUE SE PRODUCE EN LA DETERMINACION DEL PUNTO FINAL DE EQUIVALENCIA EN LAS TITULACIONES DEUNA SOLUCION DE VINO TINTO, ENTRE LOS PROCEDIMIENTOS MENCIONADOS ANTERIORMENTE.
DETERMINACION EXACTA DEL PUNTO FINAL DE EQUIVALENCIA CON EL METODO POTENCIOMETRICO. ELABORAR UN PEQUEÑO PROGRAMAQUE PERMITA UN CALCULO COMPUTACIONAL PARA OBTENER LA PRIMERA Y SEGUNDA DERIVADA Y ASI TENER UN RESULTADO RAPIDO Y EXACTO.
La titulación con indicador del punto final, nos proporciona los valoresfinales de pH de la solución a titular y el volumen del agente titulante , en el punto de equivalencia final de la titulación, apreciándose éste por el cambio de color del indicador.
El vino se puedeconsiderar una mezcla de ácidos débiles, siendo muy difícil verificar el punto de cambio de color, lo que lleva a errores cercanos al 15 % , sobre todo para personas inexpertas, como por ejemplo, losalumnos.
Se observa que los alumnos terminan la titulación colorimétrica cuando el vino comienza a cambiar su color, recién pasado de pH 6; este cambio es producto, en su mayor parte ,de lassustancias componentes del vino y no del indicador. La titulación del vino debe alcanzar un pH, en el punto final de equivalencia, cercano a 8.
El trabajo de la titulación potenciométrica no presentael inconveniente de pasarse del punto final de equivalencia, puesto que al construir las curvas derivadas de los datos obtenidos, o por un sencillo análisis de éstos, pH de la solución y el volumen deNaOH agregado, se puede determinar con mucha exactitud este punto de equivalencia.
COMPARACION DE CURVAS DE TITULACION PARA UN ACIDO DEBIL PURO Y LA DEL VINO
Curva de titulación de ácido...
a) CON UN INDICADOR DEL PUNTO FINAL DE EQUIVALENCIA. b) POTENCIOMETRICAMENTE.
AUTORES
GUILLERMO SAAVEDRA S 1. CARLOS RICKENBERG A 2 . JUAN CARLOSSANDOVAL
2
.
UNIVERSIDAD DE CONCEPCION CAMPUS CHILLAN
OBJETIVOS
MOSTRAR LA DIFERENCIA CUANTITATIVA QUE SE PRODUCE EN LA DETERMINACION DEL PUNTO FINAL DE EQUIVALENCIA EN LAS TITULACIONES DEUNA SOLUCION DE VINO TINTO, ENTRE LOS PROCEDIMIENTOS MENCIONADOS ANTERIORMENTE.
DETERMINACION EXACTA DEL PUNTO FINAL DE EQUIVALENCIA CON EL METODO POTENCIOMETRICO. ELABORAR UN PEQUEÑO PROGRAMAQUE PERMITA UN CALCULO COMPUTACIONAL PARA OBTENER LA PRIMERA Y SEGUNDA DERIVADA Y ASI TENER UN RESULTADO RAPIDO Y EXACTO.
La titulación con indicador del punto final, nos proporciona los valoresfinales de pH de la solución a titular y el volumen del agente titulante , en el punto de equivalencia final de la titulación, apreciándose éste por el cambio de color del indicador.
El vino se puedeconsiderar una mezcla de ácidos débiles, siendo muy difícil verificar el punto de cambio de color, lo que lleva a errores cercanos al 15 % , sobre todo para personas inexpertas, como por ejemplo, losalumnos.
Se observa que los alumnos terminan la titulación colorimétrica cuando el vino comienza a cambiar su color, recién pasado de pH 6; este cambio es producto, en su mayor parte ,de lassustancias componentes del vino y no del indicador. La titulación del vino debe alcanzar un pH, en el punto final de equivalencia, cercano a 8.
El trabajo de la titulación potenciométrica no presentael inconveniente de pasarse del punto final de equivalencia, puesto que al construir las curvas derivadas de los datos obtenidos, o por un sencillo análisis de éstos, pH de la solución y el volumen deNaOH agregado, se puede determinar con mucha exactitud este punto de equivalencia.
COMPARACION DE CURVAS DE TITULACION PARA UN ACIDO DEBIL PURO Y LA DEL VINO
Curva de titulación de ácido...
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