diagramas energeticos con configuraciones electronicas

Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según eldiagrama de Moeller:

Para comprender el diagrama deMoeller se utiliza la siguiente tabla:
| s | p | d | f |
n = 1 | 1s | | | |
n = 2 | 2s | 2p | | |
n = 3 | 3s | 3p | 3d | |
n = 4 | 4s | 4p | 4d | 4f |
n = 5 | 5s | 5p | 5d | 5f |
n = 6 | 6s | 6p| 6d | |
n = 7 | 7s | 7p | | |

Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):
1s | 2s| 2p 3s | 3p 4s | 3d 4p 5s | 4d 5p 6s | 4f 5d 6p 7s | 5f 6d 7p |
Este principio de construcción (denominado principio de Aufbau, del alemán Aufbau que significa 'construcción') fue una parteimportante del concepto original de Bohr de configuración electrónica. Puede formularse como:7
sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: losorbitales de menor energía se llenan antes que los de mayor energía.
Así, vemos que se puede utilizar el orden de energías de los orbitales para describir la estructura electrónica de los átomos delos elementos. Un subnivel s se puede llenar con 1 ó 2 electrones. El subnivel p puede contener de 1 a 6 electrones; el subnivel d de 1 a 10 electrones y el subnivel f de 1 a 14 electrones. Ahora esposible describir la estructura electrónica de los átomos estableciendo el subnivel o distribución orbital de los electrones. Los electrones se colocan primero en los subniveles de menor energía ycuando estos están completamente ocupados, se usa el siguiente subnivel de energía superior. Esto puede representarse por la siguiente tabla:
| s | p | d | f |
n = 1 | 2 | | | |
n = 2 | 2 | 6 | | |
n= 3 | 2 | 6 | 10 | |
n = 4 | 2 | 6 | 10 | 14 |
n = 5 | 2 | 6 | 10 | 14 |
n = 6 | 2 | 6 | 10 | |
n = 7 | 2 | 6 | | |
Para encontrar la configuración electrónica se usa el mismo procedimiento...