Diagramas
Páginas: 13 (3126 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2012
DIAGRAMA DE POURBAIX
En química, un diagrama de Pourbaix traza un equilibrio estable en las fases de un sistema electroquímico acuoso. Los límites de iones predominantes son representados por líneas. Como tal, la comprensión de un diagrama de Pourbaix es similar a la del diagrama de fase. El diagrama tiene el nombre de Marcel Pourbaix, químico ruso que lo creó.
Los diagramas de Pourbaixtambién son conocidos como los diagramas de Eh-pH, debido a la rotulación de los dos ejes. El eje vertical se denomina Eh para el potencial de voltaje con respecto al electrodo estándar de hidrógeno (SHE), calculada por la ecuación de Nernst. La "h" significa hidrógeno, aunque normalmente se pueden utilizar otros elementos.
[pic]
El eje horizontal es la etiqueta de pH para el registro defunción de la concentración de iones del hidrógeno.
[pic]
Las líneas de los iones se dibujan en una unidad (alrededor de 1 M) y representan el equilibrio de la concentración. Las líneas adicionales se pueden sacar para otras concentraciones, por ejemplo, 10-3 M o 10-6 M
Si bien estos diagramas se pueden extraer de cualquier sistema químico, es importante señalar que la adición de un agente deunión de metal (ligando) a menudo se modificará el esquema. Por ejemplo, el carbonato tiene un gran efecto sobre el diagrama de uranio.
Además, la temperatura y la concentración de iones en disolución solvatada cambiarán las líneas de equilibrio de acuerdo con la ecuación de Nernst.
Un diagrama simplificado de Pourbaix indica las regiones de "inmunidad", "corrosión" y "pasividad", en lugar delas especies estables. De este modo, dará una guía para la estabilidad de un metal en un entorno específico. Inmunidad significa que el metal no es atacado, mientras que muestra la corrosión que se produce el ataque general. Pasivación se produce cuando el metal forma una capa estable de un óxido u otra sal en su superficie, el mejor ejemplo es la relativa estabilidad de aluminio debido a la capade alúmina formada en
HISTORIA
Fue creado por un químico Ruso llamado Marcel Pourbaix (1904-1998)A este le encantaba leer mucho sobre los diagramas de fase y por esto decidió producir "Atlas of Electrochemical Equilibria", en el 1963, el cual contenía eldiagrama de potencial-pH de todos los elementos conocidos en esa época
DIAGRAMA DE EQUILIBRIO TERMODINÁMICO DE POURBAIX*Disolución metálica---> diferentes reacciones entre el metal y el electrolito.*Si ocurre por formación de óxido o hidróxido, el potencial de equilibrio correspondiente depende del pH de la solución.*Productos solubles favorece la disolución metálica.*Productos insolubles protegen el metal pasivandolos.
COMO CALCULAMOS E INTERPRETAMOS UN DIAGRAMA DEPOURBAIX
Este se lee en los ejes de X ,Y:
-En Y, seencuentra el potencial, el cual calculamos con la eq. De Nernst, h=hidrogeno
-En X, se encuentra el pH con la función de –log del H+ concentración de iones
pH = − log[ H + ]
Un diag. de Pourbaix sencillo nos indica:
• Regiones de inmunidad
• Corrosión
• Pasividad del material
Bueno este consiste en líneas:
• Horizontales -------
• Verticales |||||• Oblicuas /////
Horizontales => reacciones que no dependen del pH
Verticales => reacciones que dependen Del pH pero que son independientes del potencial
Oblicuas => reacciones en las cuales hay un intercambio de electrones y cambio de pH
Los diagramas de Pourbaix también son conocidos como los diagramas de Eh-pH, ggggg debido a la rotulación de los dos ejes. El eje vertical sedenomina Eh para el potencial de voltaje con respecto al electrodo estándar de hidrógeno (SHE), calculada por la ecuación de Nernst. La "h" significa hidrógeno, aunque normalmente se pueden utilizar otros elementos. El eje horizontal es la etiqueta de pH para el registro de función de la concentración de iones del hidrógeno.
pH = − log[ H +]
Las líneas de los iones se dibujan en una...
En química, un diagrama de Pourbaix traza un equilibrio estable en las fases de un sistema electroquímico acuoso. Los límites de iones predominantes son representados por líneas. Como tal, la comprensión de un diagrama de Pourbaix es similar a la del diagrama de fase. El diagrama tiene el nombre de Marcel Pourbaix, químico ruso que lo creó.
Los diagramas de Pourbaixtambién son conocidos como los diagramas de Eh-pH, debido a la rotulación de los dos ejes. El eje vertical se denomina Eh para el potencial de voltaje con respecto al electrodo estándar de hidrógeno (SHE), calculada por la ecuación de Nernst. La "h" significa hidrógeno, aunque normalmente se pueden utilizar otros elementos.
[pic]
El eje horizontal es la etiqueta de pH para el registro defunción de la concentración de iones del hidrógeno.
[pic]
Las líneas de los iones se dibujan en una unidad (alrededor de 1 M) y representan el equilibrio de la concentración. Las líneas adicionales se pueden sacar para otras concentraciones, por ejemplo, 10-3 M o 10-6 M
Si bien estos diagramas se pueden extraer de cualquier sistema químico, es importante señalar que la adición de un agente deunión de metal (ligando) a menudo se modificará el esquema. Por ejemplo, el carbonato tiene un gran efecto sobre el diagrama de uranio.
Además, la temperatura y la concentración de iones en disolución solvatada cambiarán las líneas de equilibrio de acuerdo con la ecuación de Nernst.
Un diagrama simplificado de Pourbaix indica las regiones de "inmunidad", "corrosión" y "pasividad", en lugar delas especies estables. De este modo, dará una guía para la estabilidad de un metal en un entorno específico. Inmunidad significa que el metal no es atacado, mientras que muestra la corrosión que se produce el ataque general. Pasivación se produce cuando el metal forma una capa estable de un óxido u otra sal en su superficie, el mejor ejemplo es la relativa estabilidad de aluminio debido a la capade alúmina formada en
HISTORIA
Fue creado por un químico Ruso llamado Marcel Pourbaix (1904-1998)A este le encantaba leer mucho sobre los diagramas de fase y por esto decidió producir "Atlas of Electrochemical Equilibria", en el 1963, el cual contenía eldiagrama de potencial-pH de todos los elementos conocidos en esa época
DIAGRAMA DE EQUILIBRIO TERMODINÁMICO DE POURBAIX*Disolución metálica---> diferentes reacciones entre el metal y el electrolito.*Si ocurre por formación de óxido o hidróxido, el potencial de equilibrio correspondiente depende del pH de la solución.*Productos solubles favorece la disolución metálica.*Productos insolubles protegen el metal pasivandolos.
COMO CALCULAMOS E INTERPRETAMOS UN DIAGRAMA DEPOURBAIX
Este se lee en los ejes de X ,Y:
-En Y, seencuentra el potencial, el cual calculamos con la eq. De Nernst, h=hidrogeno
-En X, se encuentra el pH con la función de –log del H+ concentración de iones
pH = − log[ H + ]
Un diag. de Pourbaix sencillo nos indica:
• Regiones de inmunidad
• Corrosión
• Pasividad del material
Bueno este consiste en líneas:
• Horizontales -------
• Verticales |||||• Oblicuas /////
Horizontales => reacciones que no dependen del pH
Verticales => reacciones que dependen Del pH pero que son independientes del potencial
Oblicuas => reacciones en las cuales hay un intercambio de electrones y cambio de pH
Los diagramas de Pourbaix también son conocidos como los diagramas de Eh-pH, ggggg debido a la rotulación de los dos ejes. El eje vertical sedenomina Eh para el potencial de voltaje con respecto al electrodo estándar de hidrógeno (SHE), calculada por la ecuación de Nernst. La "h" significa hidrógeno, aunque normalmente se pueden utilizar otros elementos. El eje horizontal es la etiqueta de pH para el registro de función de la concentración de iones del hidrógeno.
pH = − log[ H +]
Las líneas de los iones se dibujan en una...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.