dialogos de una juventud

CURSO: QUÍMICA MENCIÓN
Material QM N° 13

ESTEQUIOMETRÍA

ANTOINE LAVOISIER (1743-1794)
La historia sitúa con justicia a este sabio, como el padre de la química moderna…y es que
Lavoisier hizo más por la química que ningún hombre, antes o después. Fue uno de los
pioneros en introducir sistemas cuantitativos eficaces en el estudio de reacciones químicas.
Pudo explicar certeramente elfenómeno de la combustión. Descifró el rol del oxígeno en la
respiración de animales y plantas. Su clasificación de sustancias ha sido siempre el pilar en que
se fundamenta entre otras cosas, la nomenclatura química. Sin embargo, Lavoisier no pudo
concretar uno de sus sueños como científico. Sus intentos no lo condujeron al descubrimiento
de un nuevo elemento. Aún así, esta paradoja es minúsculafrente a la inmensa cantidad de
aportes que no en vano modificaron el rumbo del conocimiento científico.

INTRODUCCIÓN
ORGANIZACIÓN DE LA MATERIA
En la naturaleza, nuestro organismo y en todas partes a cada instante ocurren transformaciones
químicas. Es así como se producen innumerables sustancias y mezclas que permiten dilucidar estos
cambios químicos. Previo al análisis cuantitativo esnecesario diferenciar las distintas formas en que
se encuentra la materia.
Químicamente la materia se puede encontrar en dos formas: como sustancia pura o como mezcla.

Sustancia
Es una porción de materia pura de composición química definida e imposible de separar por métodos
físicos (decantación, filtración, centrifugación, etc.). Las sustancias pueden ser elementos o
compuestos.

ElementoEs un conjunto de átomos de la misma especie, que pueden estar solos (como por ejemplo: C,
carbono; Al, aluminio; Cu , cobre ; Au, oro ; etc.) o unidos entre si formando una molécula (como
por ejemplo: H2 , Cl2 , O3 , S8 , P4 , O2 , etc).

Átomo
Es la mínima parte de un elemento que conserva todas las propiedades del mismo.

Molécula
Es la mínima parte de un compuesto, y es la unión dedos o más átomos, ya sean iguales (molécula
de elemento) o distintos (molécula de compuesto).

Compuesto
Es una sustancia pura formada por moléculas que contienen distintas clases de elementos, los cuales
se combinan en proporciones definidas y constantes.

Mezcla
Es sinónimo de sustancia impura, esta formada por dos o más sustancias las cuales no están unidas
entre si, y donde cada una deellas conserva todas sus características.

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Conservación de la Masa
Ley de Lavoisier
Lavoisier realizó sus delicados y difíciles experimentos con mercurio por un convencimiento, de
que el cambio material, físico o químico, no producía la creación o destrucción de la materia, sino
tan sólo su reordenamiento. Las comprobaciones modernas de esta hipótesis revelan que en el
margen delerror experimental, no hay un aumento o pérdida de masa durante un cambio químico
ordinario. Esta ley de la conservación de la masa es una piedra angular en el desarrollo del
conocimiento químico.
Esta ley se puede enunciar como “En una reacción química la masa de los reactantes es
igual a la masa de los productos”.

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust
Al final del siglo XVIIILavoisier, Joseph Proust y Richter determinaron mediante un análisis
cuidadoso que en el cambio químico no sólo hay conservación de masa, sino que las cantidades de
los elementos permanecían intactas. Además encontraron que en cada compuesto estudiado la
proporción en peso de los elementos presentes era siempre la misma. Así, el agua contiene
siempre 11,2% de hidrógeno y 88,8% de oxígeno. Elcarbonato de calcio puro (caliza) contiene
siempre 40% de calcio, 12% de carbono y 48% de oxígeno. El gas metano contiene siempre 75%
de carbono y 25% de hidrógeno.
Estos descubrimientos están resumidos en la ley de las proporciones definidas que afirma:
“Cuando los elementos se combinan para formar compuestos lo hacen siempre en
proporciones en peso definidas”, o bien, “Cuando dos o más...