Diapositivas Gases

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
POLITECNICA
ANTONIO JOSE DE SUCRE
VICE-RECTORADO LUIS CABALLERO MEJIAS

LOS GASES

DEFINICION DE GAS
El tamaño de la
molécula debe ser
despreciable,
comparado con la
distancia entre
ellas, de forma tal
que esa enorme
distancia relativa;
hace que no haya
interacción

Gas
Debe estar
formado por un
gran número de
moléculas
Es una sustancia
cuyo volumen es
igual alvolumen
del recipiente que
lo contiene.

GAS

Una sustancia que cumple con las condiciones siguientes

• Ocupa el
volumen del
recipiente que
lo contiene
• La interacción
entre las
moléculas se
reduce solo a su
choque

• Está formado
por un gran
número de
moléculas

• Estas
moléculas se
mueven
individualmen
te al azar en
todas
direcciones

EL ESTADO GASEOSO
Es un estado disperso de la materia, esdecir, que las
moléculas del gas están separadas unas de otras por
distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de
las moléculas
El estado
gaseoso se
caracteriza
porque los gases
llenan
completamente
el estado en el
que están
encerrados

Si el recipiente
aumenta de
volumen el gas
ocupa
inmediatamente
el nuevo
espacio

CARACTERISTICAS DE LOS GASES
Según la teoríamolecular

Comoconsecuencia
de la expansibilidad,
los gases no tienen
norma ni volumen
definido.
Debido a que las fuerzas
entre las partículas de un
gas son débiles, éstas se
hallan dispersas en el
espacio.

Tienden a ocupar todo el
espacio disponible en el
recipiente que los contiene,
ya que sus moléculas
poseen gran energía cinética,
superando las fuerzas de
atracción intermoleculares.
El volumen ocupado
por un gasdepende
de la presión ejercida
sobre éste, de forma
que poseen una alta
compresibilidad

Propiedades de la materia en
estado gaseoso
Se dejan
comprimir
fácilmente.

Recipiente
s de gas

Se adaptan a la
forma y el
volumen del
recipiente que los
contiene.

Se difunden
fácilmente

Se dilatan, la energía
cinética promedio de sus
moléculas es
directamente
proporcional a la
temperatura aplicadaVARIABLES QUE AFECTAN EL
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
Presión

 Es la fuerza ejercida

por unidad de área.
En los gases esta
fuerza actúa en forma
uniforme sobre todas
las partes del
recipiente

VARIABLES QUE AFECTAN EL
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
Temperatur
a

 Es una medida de la

intensidad del calor, y
el calor a su vez es una
forma de energía que
podemos medir en
unidades de calorías.
Cuando uncuerpo
caliente se coloca en
contacto con uno frío, el
calor fluye del cuerpo
caliente al cuerpo frío.

VARIABLES QUE AFECTAN EL
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
Cantidad

La cantidad de un gas se

puede medir en unidades
de masa, usualmente en
gramos. De acuerdo con
el sistema de unidades
SI, la cantidad también
se expresa mediante el
número de moles de
sustancia, esta puede
calcularse dividiendo elVARIABLES QUE AFECTAN EL
COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
Densidad

Es la relación que se

establece entre el
peso molecular en
gramos de un gas y
su volumen molar
en litros.

DIFUSION Y EFUSION DE GASES
Los gases tienden
a ocupar todo el
volumen del
recipiente que los
contienen, es
decir, se difunden

Según la Ley de
Graham

dice que la velocidad
de difusión de un gas
es inversamente
proporcional ala raíz
cuadrada de su
densidad.

Según esta ley
el hidrogeno
será el gas con
mayor
velocidad de
difusión

DIFUSION DE GASES
La difusión es el proceso por el cual una sustancia en forma
gradual y uniforme, se dispersa a través de un espacio
dado, debido al movimiento de sus moléculas

La difusión
de los gases
es rápida
Si dos cilindros, cada
uno con un gas
diferente, se colocan
boca a boca, ladifusión
producirá pronto una
mezcla homogénea de
los dos gases.

EFUSION DE GASES
Efusión

• Si una campana llena de hidrogeno que se coloca sobre
una copa porosa llena de aire, el hidrógeno se difunde en
la taza con mayor velocidad que el oxigeno y el nitrógeno
del aire experimenta efusión para salir de ella

• Las moléculas se encuentran en movimiento constante;
Interpretación
ocasionalmente...