Diapositivas Ionizaci N

Escuela Politécnica Nacional
Ionización
Fenómeno por el cual se producen iones,
estos son átomos o moléculas cargadas
eléctricamente debido al exceso o falta de
electrones respecto a un átomo omolécula
neutro. Los procesos de ionización están
implicados en la formación del rayo durante
las tormentas, en la generación de luz en las
pantallas de plasma, en las lámparas
fluorescentes y son la basede la
espectroscopia de masas.

Aplicaciones de la Ionización
Esterilización : Es la practica que tiene por fin

destruir o eliminar los microbios. La
esterilización mediante rayos gamma es unatecnología que ha sido identificada como una
alternativa segura para reducir la carga
bacteriana.
Detección de explosivos y sustancias
peligrosas o prohibidas mediante la ionización
por electrospray,conjuntamente con análisis
de movilidad (DMA) y espectrometría de
masas (MS / MS).

Energía de ionización primaria(Ei1)
Es la cantidad mínima de energía que se

requiere para remover al electrónenlazado
con menor fuerza en un átomo aislado para
formar un ion con carga 1 positiva.
Por ejemplo para el calcio, la primera energía
de ionización, Ei1 es 590 KJ/mol:
Ca(g) + 590 KJ

Ca +1(g) + e

Energíade ionización secundaria(Ei2)
Es la cantidad de energía que se requiere

para desplazar al segundo electrón.
En el calcio se representa así:
Ca+1(g) + 1145KJ
Ca +2(g) + e

Energía de ionizaciónsucesiva.
A medida que se eliminan sucesivos

electrones de un átomo, su energía de
ionización aumenta. Este aumento tiene fácil
explicación. A medida que aumenta la carga
positiva de la especie , loselectrones están
cada vez más fijos al núcleo, por lo que es
mas difícil separarlos.
Na(g)
Na(g)+1 + 1e
Ei= 496
KJ/mol
Na(g)+1
Na(g)+2 + 1e
Ei= 4 561
KJ/mol
Na(g)+2
Na(g)+3 + 1e
Ei= 6 913
KJ/molEnergía de ionización en el sistema periodico
Los metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb, Cs) tienen

primeras energías de ionización muy bajas. Al
descender por el grupo, las energías de ionización...