Diapositivas Tema6 QuimicaGeneral EquilibrioQuimico
Páginas: 4 (889 palabras)
Publicado: 27 de mayo de 2015
TEMA 6. EQUILIBRIO QUÍMICO.
EQUILIBRIO
EQUILIBRIO.
DINÁMICO.
LA
CONSTANTE
DE
DIFERENTES EXPRESIONES PARA LA CONSTANTE DE
EQUILIBRIO.
EQUILIBRIOS ENTRE GASES. KP.
EQUILIBRIOS ENREACCIONES HETEROGÉNEAS.
EL COCIENTE DE REACCIÓN Q.
MODIFICACIÓN DE LAS CONDICIONES DE EQUILIBRIO.
PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER.
EQUILIBRIO DINÁMICO. LA CONSTANTE DE
EQUILIBRIO.
Sistema enequilibrio: dos procesos opuestos que tienen lugar a las
mismas velocidades.
Ej: Síntesis de metanol
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
La síntesis de metanol es una reacción reversible, esto quieredecir que
al mismo tiempo que se forma el metanol, se descompone por medio
de la reacción inversa.
Llega un momento en que las reacciones directa e inversa transcurren
a la misma velocidad, y lamezcla de reacción alcanza una situación de
equilibrio dinámico (se representa con la doble flecha).
Las cantidades en equilibrio de reactivos y productos dependen de
las cantidades de los mismos puestosinicialmente.
Constante de equilibrio Kc = [CH3OH]
[CO] [H2]2
DIFERENTES EXPRESIONES PARA LA CONSTANTE
DE EQUILIBRIO.
Expresión general (en concentraciones molares):
aA + bB…….. gG +hH……..
Kc= [G]g[H]h
[A]a[B]b
El valor numérico de la cte. de equilibrio depende de cada
reacción y de la temperatura.
Para obtener la constante de equilibrio de una reacción neta
resultante de cuandose combinan ecuaciones, deben multiplicarse
las constantes de equilibrio de las ecuaciones individuales (ley de
Hess).
EQUILIBRIOS ENTRE GASES. LA CONSTANTE DE
EQUILIBRIO KP
Las concentraciones deuna mezcla gaseosa pueden expresarse en
concentraciones molares, o también es muy conveniente
expresarlas como presiones parciales.
aA + bB…….. gG +hH……..
Kp = PGgPHh
PAaPBb
Deducción de larelación entre Kp y Kc
EQUILIBRIOS EN REACCIONES HETEROGÉNEAS.
Hasta ahora hemos visto reacciones en que todos los componentes
son gases (reacciones homogéneas). Generalicemos nuestro estudio...
EQUILIBRIO
EQUILIBRIO.
DINÁMICO.
LA
CONSTANTE
DE
DIFERENTES EXPRESIONES PARA LA CONSTANTE DE
EQUILIBRIO.
EQUILIBRIOS ENTRE GASES. KP.
EQUILIBRIOS ENREACCIONES HETEROGÉNEAS.
EL COCIENTE DE REACCIÓN Q.
MODIFICACIÓN DE LAS CONDICIONES DE EQUILIBRIO.
PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER.
EQUILIBRIO DINÁMICO. LA CONSTANTE DE
EQUILIBRIO.
Sistema enequilibrio: dos procesos opuestos que tienen lugar a las
mismas velocidades.
Ej: Síntesis de metanol
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
La síntesis de metanol es una reacción reversible, esto quieredecir que
al mismo tiempo que se forma el metanol, se descompone por medio
de la reacción inversa.
Llega un momento en que las reacciones directa e inversa transcurren
a la misma velocidad, y lamezcla de reacción alcanza una situación de
equilibrio dinámico (se representa con la doble flecha).
Las cantidades en equilibrio de reactivos y productos dependen de
las cantidades de los mismos puestosinicialmente.
Constante de equilibrio Kc = [CH3OH]
[CO] [H2]2
DIFERENTES EXPRESIONES PARA LA CONSTANTE
DE EQUILIBRIO.
Expresión general (en concentraciones molares):
aA + bB…….. gG +hH……..
Kc= [G]g[H]h
[A]a[B]b
El valor numérico de la cte. de equilibrio depende de cada
reacción y de la temperatura.
Para obtener la constante de equilibrio de una reacción neta
resultante de cuandose combinan ecuaciones, deben multiplicarse
las constantes de equilibrio de las ecuaciones individuales (ley de
Hess).
EQUILIBRIOS ENTRE GASES. LA CONSTANTE DE
EQUILIBRIO KP
Las concentraciones deuna mezcla gaseosa pueden expresarse en
concentraciones molares, o también es muy conveniente
expresarlas como presiones parciales.
aA + bB…….. gG +hH……..
Kp = PGgPHh
PAaPBb
Deducción de larelación entre Kp y Kc
EQUILIBRIOS EN REACCIONES HETEROGÉNEAS.
Hasta ahora hemos visto reacciones en que todos los componentes
son gases (reacciones homogéneas). Generalicemos nuestro estudio...
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