DIAPOSITIVAS TERMO 2

UNIVERSIDAD DEL
ATLANTICO
Termodinámica química II
CINETICA QUIMICA

Efecto de la concentración
Carolina Castellanos Cantillo
Mateo Paternina Salgado
Angy Pérez Passo

INDICE
INTRODUCCIONOBJETIVOS
MARCO TEORICO
METODOLOGIA
RESULTADOS
CONCLUSIONES
INCOVENIENTES
RECOMENDACIONES
BIBLIOGRAFIA

Introducción
Cuando se produce una reacción química, las concentraciones de cada uno de losreactivos y
productos va variando con el tiempo, hasta que se produce el equilibrio químico, en el cual las
concentraciones de todas las sustancias permanecen constantes
La velocidad de reacción se puededefinir como la disminución de la concentración de los
reaccionantes o el aumento de concentración de los productos en la unidad de tiempo.

Objetivos
Objetivo General
Determinar experimentalmente lavelocidad de reacciones químicas
Objetivos Específicos
Graficar la curva de concentración vs tiempo de las diferentes reacciones y
observar la proporcionalidad de ambas.
Identificar el efecto dela variación de la concentración de los reactivos en la
cinética de la reacción

Marco teórico
El concepto de velocidad se refiere a algo que sucede en una unidad de tiempo. Para las reaccionesquímicas, la
velocidad de reacción se refiere a la rapidez con la cual cambian las concentraciones de un producto o un reactivo
al transcurrir el tiempo.
Cualquier ecuación química se puede presentar de lasiguiente manera general

Durante el transcurso de una reacción, los reactivos se consumen a medida que aparecen los productos; es posible
seguir el proceso de una reacción ya sea midiendo la velocidadde disminución de la concentración de los reactivos o la
velocidad de aumento de la concentración de los productos

Metodología
Materiales y reactivos
- Tubos de ensayo
- Matraces Erlenmeyer
-Beaker
- Cronómetros
- Pipetas de 2, 3 y 5 mL
- Gradillas
- Buretas 50 mL
-

Pipeta volumétrica de 10 mL

Reactivos
- Tiosulfato de sodio 0.5M
-

Ácido sulfúrico 0.3M

Metodología

• PARTE A
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