DIAPOSITIVAS TERMO

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO
Termodinámica química II
Presión de vapor
Método dinámico de rampsay-Young
Carolina Castellanos Cantillo
Mateo Paternina Salgado
Angy Pérez Passo

INDICE


INTRODUCCION

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OBJETIVOS

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MARCO TEORICO

•

Clausius- Clapeyron

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METODOLOGIA

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RESULTADOS

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CONCLUSIONES

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RECOMENDACIONES

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BIBLIOGRAFIA

Introducción


La Presión de Vapor de los Líquidos es unade las propiedades más adecuadas para el conocimiento de
lo que es el estado líquido, esta propiedad se encuentra defendida como la presión del vapor que
produce el equilibrio entre el vapor y el líquido.



Esto ocurre cuando un líquido se evapora dentro de un espacio de proporciones limitadas, porque en el
momento que se da la vaporización aumenta el número de moléculas en estado de vapor yprovoca un
aumento en la presión ejercida por el vapor. Esta presión se debe a los choques de las moléculas que lo
forman contras las superficies que lo están limitando. Pero cuando estas moléculas gaseosas chocan
contra la superficie del líquido queda influenciada por las fuerzas atractivas de las moléculas del
líquido y quedan retenidas allí formando otra vez parte del líquido.

Objetivos
Objetivo General



Determinar experimentalmente la entalpía de vaporización de los líquidos a partir del método
dinámico Rampsay-Young.



Objetivos Específicos



Observar la relación existente entre la presión de vapor y la temperatura de ebullición de los líquidos
puros.



Graficar la curva de P vs T y observar la proporcionalidad de ambas.



Graficar la curva LnP vs 1/T y analizar como esel comportamiento de la entalpia de vaporización.

Marco teórico
Una transición de fase es el proceso intermedio a la conversión de una sustancia de una fase a otra, ocurre
a una temperatura característica para una presión determinada. El paso de las moléculas desde la superficie
de un líquido al estado gaseoso o vapor, se denomina vaporización. El proceso contrario a la vaporización
es llamadocondensación, es el paso de las moléculas en estado gaseoso a líquido.
La presión ejercida por un vapor en equilibrio dinámico con su líquido se denomina presión de vapor. Los
líquidos con presiones de vapor altas a temperatura ambiente, se dice que son volátiles, y aquellos que
tienen presiones de vapor muy bajas son no volátiles. La volatilidad de un líquido depende
fundamentalmente de laintensidad de las fuerzas intermoleculares. Cuanto más débiles son estas fuerzas,
más volátil es el líquido y su presión de vapor es mayor. Se puede afirmar que la presión de vapor de un
líquido solamente depende de la naturaleza de este y su temperatura.
La variación de la presión de vapor con la temperatura se logra expresar matemáticamente por medio de la
ecuación de Clausius-Clapeyron y con esta,determinar la entalpia de vaporización de los compuestos.

Clausius-Clapeyron


 Puesto que en el punto de ebullición ambas

fases (líquido y vapor) deben encontrarse en
equilibrio, se tiene que el potencial químico
de ambas fases deben encontrase en
equilibrio:
(1)

Dónde:
Es la fase liquida de la sustancia.
Es la fase vapor de la sustancia.
Para una sustancia pura, es igual a , entonces
laEc.(1)se convierte en:
(2)

Continuación


Para
  una fase única y en una fase pura de un
componente, la ecuación quedaría:
(3)


Donde y son los cambios infinitesimales de
la presión y la Organizando y despejando y se
obtiene:
(7)

Se sabe que
Entonces , sustituyendo esta fórmula en la Ec.(2),
se tendrá que:

Debido a que la entropía molar es un proceso
reversible y a presión constante:
(8)

(4)Recordando que
siguiente ecuación:

entonces se obtendrá la

Por lo tanto en un cambio de fase reversible:



 

(9)

(5)
Sustituyendo la Ec.(5) en la Ec.(2), se determina la
siguiente ecuación:
(6)

La Ec.(8) es conocida como la Ecuación
de Clausius-Clapeyron, donde es la entalpia de
transición entre dos fases y T es la temperatura
del cambio de fase.



 Como el

cambio de interés es el...