Diario
Páginas: 3 (662 palabras)
Publicado: 21 de febrero de 2011
MOLÉCULA POLAR
Definición
Es polar aquella molécula en la que la distribución de las cargas eléctricas no es simétrica respecto a un centro.
El carácter dipolarDepende de la presencia de enlaces polares en su estructura, aunque pueden existir moléculas con un enlace polar pero que sin embargo no tengan momento dipolar neto.
El gradoen que las moléculas se alinean con el campo depende de su momento dipolar, m, que se define como el producto de la magnitud de las cargas parciales (d- y d+) por la distancia deseparación entre ellas.
De la forma tridimensional de la molécula (geometría), las contribuciones de dos o más enlaces polares podrían cancelarse mutuamente
Son
Molécula polarMolécula no polar
Tienen un momento dipolar de cero; los momentos dipolares de las moléculas polares siempre son mayores que cero y aumentan al aumentar la polaridad de lamolécula.
Hay una acumulación de densidad electrónica hacia un extremo de la molécula, lo que confiere a ese extremo una carga parcial negativa, d-, y deja el otro extremo con una cargaparcial positiva de igual valor, d+.
Polaridad del agua
Es
Principalmente de alta electronegatividad.
También de la naturaleza de sus átomos: hidrógeno, el átomo máspequeño de la Química, y oxígeno, un átomo pequeño.
una consecuencia de su geometría tetraédrica irregular.
Se representa
Además eloxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
El átomo de oxígeno de la molécula de agua atrae hacia sí los electrones de losenlaces covalentes con los hidrógenos; hecho que da lugar a una polaridad de enlace.
La polaridad de enlace se representa por la letra con su correspondiente signo....
Definición
Es polar aquella molécula en la que la distribución de las cargas eléctricas no es simétrica respecto a un centro.
El carácter dipolarDepende de la presencia de enlaces polares en su estructura, aunque pueden existir moléculas con un enlace polar pero que sin embargo no tengan momento dipolar neto.
El gradoen que las moléculas se alinean con el campo depende de su momento dipolar, m, que se define como el producto de la magnitud de las cargas parciales (d- y d+) por la distancia deseparación entre ellas.
De la forma tridimensional de la molécula (geometría), las contribuciones de dos o más enlaces polares podrían cancelarse mutuamente
Son
Molécula polarMolécula no polar
Tienen un momento dipolar de cero; los momentos dipolares de las moléculas polares siempre son mayores que cero y aumentan al aumentar la polaridad de lamolécula.
Hay una acumulación de densidad electrónica hacia un extremo de la molécula, lo que confiere a ese extremo una carga parcial negativa, d-, y deja el otro extremo con una cargaparcial positiva de igual valor, d+.
Polaridad del agua
Es
Principalmente de alta electronegatividad.
También de la naturaleza de sus átomos: hidrógeno, el átomo máspequeño de la Química, y oxígeno, un átomo pequeño.
una consecuencia de su geometría tetraédrica irregular.
Se representa
Además eloxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
El átomo de oxígeno de la molécula de agua atrae hacia sí los electrones de losenlaces covalentes con los hidrógenos; hecho que da lugar a una polaridad de enlace.
La polaridad de enlace se representa por la letra con su correspondiente signo....
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